Б) Два ученика, Коля и Толя получали гидроксид алюминия из раствора хлорида
алюминия. Коля налил в пробирку раствор гидроксида калия и добавил раствор
хлорида алюминия. Он очень удивился, увидев абсолютно прозрачный раствор
без малейших признаков осадка. Толя поступил иначе. Он налил в пробирку
раствор соли и добавил по каплям раствор щёлочи. И хотя Коля убеждал его, что
всё равно ничего не получится, в пробирке появился осадок гидроксида
алюминия. К полученному осадку мальчик прилил раствор соляной кислоты и
получил прозрачный раствор.
Пришла Оля и добавила к раствору в пробирке Коли немного соляной кислоты; в
пробирке появился такой же осадок, как и у Толи. Тут уж удивились, и Коля, и
Толя: всем известно, что кислота с собственной солью не может дать осадок.
Пришлось Оле объяснять друзьям, в чем дело. Что рассказала Оля мальчикам?
Повторите опыт. Составьте уравнения реакций. Вывод.
С расставленными степенями окисления:
Na(+)N(+5)O3(-2) -> Na(+)N(+3)O2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+2ē)-->N(+3) | 2 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2NaNО3 -> 2NaNО2 + O2
С расставленными степенями окисления:
Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2 -> Zn(+2)O(-2) + N(+4)О2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2Zn(NO3)2 -> 2ZnO + 4NО2 + O2
С расставленными степенями окисления:
Cu(+2)(N(+5)О3(-2))2 -> Cu(0) + N(+4)О2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4
- окислитель, процесс восстановления
Cu(+2)--(+2ē)-->Cu(0)|2|×2
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2Cu(NО3)2 -> 2Cu + 4NО2 + 2O2
С расставленными степенями окисления:
N(-3)H4(+)N(+5)О3(-2) -> N2(+)O(-2) + H2(+)O(-2)
N(-3)--(-4ē)-->N(+) | 4 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
N(+5)--(+4ē)-->N(+)|4 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
С коэффициентами:
NH4NО3 -> N2O + 2H2O
Когда из гидроксида (M(OH) = 17) образуется сульфат (M(SO4)=96), то каждый моль гидроксильных групп замещается на 0,5 моль сульфатных остатков. Приращение массы при этом составляет 96:2 - 17 = 31 грамм (на 1 моль гидроксильных групп).
В нашем случае приращение массы составило 1,425 - 0,65 = 0,775 граммов, т.е. количество вещества гидроксильных групп равно 0,775/31 = 0,025 моль.
Тогда молярная масса эквивалента гидроксида равна 0,65:0,025 = 26 г/моль-экв. А молярная масса эквивалента металла равна 26 - 17 = 9 г/моль-экв.
ответ: 9 г/моль-экв.