1. Открытие металла. Кем? Когда? Откуда произошло название?
Честь открытия химического элемента рубидий принадлежит двум немецким ученым – химику Роберту Бунзену и физику Густаву Кирхгофу, авторам спектроскопического метода изучения состава вещества. После того, как в 1860 году применение спектрального анализа привело к открытию цезия, ученые продолжили исследования, и уже в следующем году при изучении спектра минерала лепидолита ими были обнаружены две неотождествленные линии темно-красного цвета. Именно благодаря характерному оттенку наиболее сильных спектральных линий, по которым удалось установить существование неизвестного ранее элемента, он и получил свое название: слово rubidus переводится с латыни как «багровый, темно-красный». -
2. Содержание в земной коре, в %.
Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3%, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По распространённости в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии.
10. Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.
3. Перечислить с какими химическими элементами реагирует.
Обладает всеми свойствами щелочных металлов к которым относится.
На воздухе этот металл ввиду своей исключительной реакционной активности окисляется бурно, с воспламенением (пламя имеет фиолетово-розоватый цвет); в ходе реакции образуются надпероксид и пероксид рубидия, проявляющие свойства сильных окислителей: Rb + O2 → RbO2. 2Rb + O2 → Rb2O2.
Рубидий – химический элемент также непосредственно реагировать со многими неметаллами – с фосфором, водородом, углеродом, кремнием, с галогенами
4. Перечислить в каких странах (городах) добывают.
Мировое производство этого металла ничтожно, всего несколько десятков килограммов в год.
5. Применение (3-5 примеров).
В медицине изотоп рубидия с специального оборудования увидеть «узкие места» в кровеносных сосудах.
3N⁵⁺ + 3e⁻ = 3N⁴⁺ | 4 окислитель, процесс восстановления
2O²⁻ - 4e⁻ = O₂⁰ | 3 восстановитель, процесс окисления
Fe₂⁺³O₃ + Fe⁰ = 3Fe⁺²O
Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, проц. окисл-я
Fe⁺²O + C⁰ = Fe⁰ + C⁺²O
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. восст-я
С⁰ - 2 е⁻ = С²⁺ | 1 восст-ль, пр. окисл-я
Fe⁰+S⁰=Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. ок-я
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окисл-ль, пр. восст-я
4Fe⁺²S⁻² + 7O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻² + 4S⁺⁴O₂
2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³⁺ | восстановитель
S²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺ | восстановитель
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | окислитель
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3↓+3NH4Cl
Fe³⁺+3Cl⁻+3NH₄⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓ + 3NH₄⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓
Объяснение:
Rb – рубидий
1. Открытие металла. Кем? Когда? Откуда произошло название?
Честь открытия химического элемента рубидий принадлежит двум немецким ученым – химику Роберту Бунзену и физику Густаву Кирхгофу, авторам спектроскопического метода изучения состава вещества. После того, как в 1860 году применение спектрального анализа привело к открытию цезия, ученые продолжили исследования, и уже в следующем году при изучении спектра минерала лепидолита ими были обнаружены две неотождествленные линии темно-красного цвета. Именно благодаря характерному оттенку наиболее сильных спектральных линий, по которым удалось установить существование неизвестного ранее элемента, он и получил свое название: слово rubidus переводится с латыни как «багровый, темно-красный». -
2. Содержание в земной коре, в %.
Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3%, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По распространённости в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии.
10. Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.
3. Перечислить с какими химическими элементами реагирует.
Обладает всеми свойствами щелочных металлов к которым относится.
На воздухе этот металл ввиду своей исключительной реакционной активности окисляется бурно, с воспламенением (пламя имеет фиолетово-розоватый цвет); в ходе реакции образуются надпероксид и пероксид рубидия, проявляющие свойства сильных окислителей: Rb + O2 → RbO2. 2Rb + O2 → Rb2O2.
Рубидий – химический элемент также непосредственно реагировать со многими неметаллами – с фосфором, водородом, углеродом, кремнием, с галогенами
4. Перечислить в каких странах (городах) добывают.
Мировое производство этого металла ничтожно, всего несколько десятков килограммов в год.
5. Применение (3-5 примеров).
В медицине изотоп рубидия с специального оборудования увидеть «узкие места» в кровеносных сосудах.