Білий порошок , що утвориється під час горіння фосфору, є а) реагентом
б) вихідною речовиною
в) продуктом реакції​

Дано:  

m(технич.AI)=25кг.  

ω%(прим. в технич. AI)=10%

 Vm=22,4.м³/kмоль

V(H₂)-?  

1. Определим массу примесей в 54kг. технического алюминия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI)÷100%=10% x54кг.÷ 100%=5,4kг.прим

2. Определяем массу чистого алюминия:

m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=54kг-5,4kг=48,6kг.

3. Находим молярную массу алюминия и количество вещества n в 48,6kг.:

M(AI)=27kг/kмоль  n(AI)=m(AI)÷M(AI)=48,6kг.÷28kг./kмоль=1.8kмоль

3. Запишем уравнение реакции:

2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂

по уравнению реакции:

n(AI)=2кмоль n(H₂SO₄)=3кмоль n(H₂)=3кмоль

по условию задачи:

n₁(AI)=1,8кмоль n₁(H₂SO₄)=2,7кмоль  n₁(H₂)=2,7кмоль

4. Определим объем водорода количеством вещества 2,7кмоль:

V(H₂)=n₁(H₂)хVm=2,7кмольх22,4.м³/kмоль=60,48м³

5. ответ: потребуется количество вещества серной кислоты 2,7кмоль и образуется 60,48м³ водорода.

N2O5 + H2O = 2HNO3(соединение)

2HNO3 + FeCl2 = Fe(NO3)2 + 2HCl(стрелка вверх(газ))(обмен)

Fe(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Fe(OH)2(обмен)

Fe(OH)2 + H2S = FeS(стрелка вниз(осадок)) + 2H2O(обмен)

FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S(стрелка вверх(газ))(обмен)

N2O5 - оксид азота 5

H2O - вода(оксид водорода)

HNO3 - азотная кислота

FeCl2 - хлорид железа 2

Fe(NO3)2 - нитрат железа 2

HCl - соляная кислота

NaOH - гидроксид натрия

Fe(OH)2 - гидроксид железа 2

NaNO3 - нитрат натрия

H2S - сероводород

FeS - сульфид железа

H2SO4 - серная кислота

FeSO4 - сульфат железа 2