Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.
Для начала определимся, что вообще такое ионная и ковалентная связи.
Для начала, укажем, что ковалентная связь делится еще на две части: Ковалентную полярную и неполярную.
Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl, H2O
Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2 ,CL2
Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O KCL
Я думаю их не сильно разграничивают т.к.
Например, КПС занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью.
Также частицы, возникающие в результате образования химических связей, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными.
Объяснение:
Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.
S-2→S+6 отдает 8 е, восстанавливается до +6
N+5→N+2 принимает 3 е, окисляется до +2
Mn+7→ Mn +6 принимает 1 е, окисляется до +6
Fe→ Fe +3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cl2→2Cl- принимает 2 е, окисляется до -2
Cu→Cu+2 отдает 2 е, восстанавливается до +2
S-2→S0 отдает 2 е, восстанавливается до 0
N+5→N+1 принимает 4 е, окисляется до +1
Mn+4→ Mn +7 отдает 3 е, восстанавливается до +7
H2→ H20 отдает 1 е, восстанавливается до +1
Аl→Al+3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cu+2→Cu+1 принимает 1 е, окисляется до +1
Для начала, укажем, что ковалентная связь делится еще на две части:
Ковалентную полярную и неполярную.
Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl, H2O
Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2 ,CL2
Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O KCL
Я думаю их не сильно разграничивают т.к.
Например, КПС занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью.
Также частицы, возникающие в результате образования химических
связей, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными.
Если нажми кнопку