BAPIAHT II Дослідження властивостей нікель(ІІ) сульфату
Дослід 1
Дослідження фізичних властивостей
нікель(ІІ) сульфату
Уважно розгляньте видану вам сіль Нікелю та опи-
шіть її. Укажіть характер часточок сполуки (криста-
лики, порошок, кусочки довільної форми).
З'ясуйте, чи розчиняється иікель(ІІ) сульфат у воді.
Для цього у невелику склянку з водою насипте при-
близно 1/4 чайної ложки сполуки і перемішайте
суміш скляною паличкою. Який результат досліду?
Чи узгоджується він із даними, наведеними в таблиці
розчинності?
Виготовлений розчин солі розподіліть по чотирьох
пробірках,​

Задача №1

Уравнение:

2H2O -> 2H2 + O2

- Рассчитаем количество вещества кислорода:

n = V/Vm=20л/22,4л/моль=0,9 моль

- Из уравнения реакции:

n(H2O) = 2n(O2) = 2*0,9моль=1,8моль

- Находим массу:

m = n*M=1,8 моль*18г/моль = 32,4 грамма

 

Задача №2

Уравнение:

H2SO4 + 2NH3 = (NH3)2SO4

- Задача явно на избыток и недостаток, поэтому находим количества вещества обоих веществ и кислоты и аммиака:

n(H2SO4) = n/M=0,2 моль

n(NH3) = 0,23 моль

Разница в количествах вещества несущественна, поэтому мы берем любое из веществ для проведения дальнейших расчетов:

- Из уравнения реакции: 

n((NH4)SO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль

- Находим массу соли:

m=n*M=0,2моль*132г/моль=26,4грамма

 

Задание №3

Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3

1) 2Ca + O2 = 2CaO - негашеная известь

2) CaO + H2O = Ca(OH)2 - гашеная известь

3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 

CaCO3 - обычный известняк

 

Соединения натрия, калия в природе, их применение.Находятся в природе только в виде соединений. Натрий — каменная соль NaCl, сильвинит NaCl ∙ KCl,  глауберова соль Na 2SO 4 ∙10H2O, натриевая селитра NaNO3, в морской воде.Калий – сильвинит NaCl∙KCl,  карналлит KCl∙MgCl2∙6H2O, ортоклаз K2O∙Al2O3∙6SiO2Калийные удобрения. Природные вещества и продукты их переработки- сильвинит, хлорид и сульфат калия, калийная селитра KNO3, поташ K2CO3 в золе при сжигании растений.Щелочные металлы и их соединения – важнейшие компоненты различных химических производств. Они используются в металлотермическом производстве различных металлов, таких как Ti, Zr, Nb, Ta. Соединения натрия и калия находят применение в мыловарении (Na2CO3), производстве стекла (Na2CO3, K2CO3, Na2SO4, Li2O), используются для отбелки и дезинфекции (Na2O2), в качестве удобрений (KCl, KNO3). Из поваренной соли получают многие важные химические соединения: Na2CO3, NaOH, Cl2.Калий улучшает водный режим растений обмену веществ и образованию углеводов, повышает морозо- и засухоустойчивость. Содержание калия выражается в пересчете на К2О. Стандартным считается удобрение, содержащее 41,6% К2О. Важнейшими калийными удобрениями являются хлорид и сульфат калия. Хлорид калия содержит 50-60% К2О и его получают из минералов, используя его особую растворимость. Сульфат калия содержит 45-52% К2О и получается следующим образом:2KCl + 2MgSO4 → K2SO4·MgSO4 + MgCl2K2SO4·MgSO4 + 2KCl → 2K2SO4 + MgCl2