Билет № 13 1. основания, их классификация. свойства различных групп оснований в свете представлений об электролитической диссоциации. 2. одноатомные спирты, их строение, свойства. 3. проведите реакции, характерные для карбоновых кислот. билет № 14 1. оксиды, их классификация. сравнительная характеристика свойств кислотных и основных оксидов. 2. многоатомные спирты. качественная реакция на многоатомные спирты. 3. вычисление объема полученного газа по известным массам исходных веществ, одно из которых взято в избытке. билет № 15 1. соли, их классификация. общие свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации. 2. карбоновые кислоты, их строение и свойства. 3. проведение реакций, качественный состав предложенного неорганического вещества. билет № 16 1. положение неметаллов в псхэ д.и.менделеева. 2. сложные эфиры и жиры. 3. проведение реакций, характерных для данного класса органических соединений. билет № 17 1.сера. положение в псхэ д.и.менделеева. строение атома, и свойства. 2. кислородсодержащие соединения. 3. вычисление объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. билет № 18 1. серная кислота, ее и свойства 2. переработка нефти. крекинг нефти. 3. проведение реакций, характерных для основных оксидов. билет № 19 1. аммиак, строение молекулы, и свойства. 2. понятие об углеводородах ряда метана (алканах) 3. вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества. билет № 20 1. соли аммония. , свойства. получение. 2. топливная промышленность и окружающая среда. 3.получение газообразного вещества и экспериментальное доказательство наличия данного газа. билет № 21 1. углерод. положение в псхэ д.и.менделеева. строение атома, и свойства. 2. мыла и синтетические моющие средства. 3. проведение реакций, характерных для щелочей. билет № 22 1. угольная кислота, ее и свойства. 2. генетическая связь между органическими соединениями. 3. расчет по уравнениям двух последовательно идущих реакций: вычисление массы одного из продуктов второй реакции по известной массе исходного вещества, взятого для первой реакции. билет № 23 1. положение металлов в псхэ. строение атомов металлов. 2. углеводы. классификация углеводов. 3. вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного. билет № 24 1. свойства металлов. сплавы. 2. моносахариды. дисахариды. полисахариды. их свойства. 3.проведение реакций, качественный состав данного неорганического соединения. билет № 25 1. соединение металлов. оксиды и гидроксиды. 2. аминокислоты. белки. 3. определение с характерных реакций каждого из предложенных двух неорганических соединений. !
Відповідь:
Визначення ступенів окиснення у молекулі базується на порівнянні значень електронегативності для атомів. Так, позитивні значення ступенів окиснення мають ті атоми, які віддали свої електрони іншим атомам (зв'язувальна електронна хмара зміщена від них), а негативні значення ступенів окиснення мають ті атоми, які приєднали електрони від інших атомів (зв'язувальна електронна хмара зміщена до них)
Пояснення:
Наприклад, у сполуці MgO хімічний елемент Магній має позитивний ступінь окиснення +2, а Оксиген — негативний ступінь окиснення −2.
Алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх атомів у молекулі має дорівнювати нулю, у багатоатомних йонах сума ступенів окиснення всіх атомів дорівнює заряду йона.
Для одноатомних йонів ступінь окиснення дорівнює заряду йона.
ступінь окиснення елементів у простих речовинах дорівнює нулю (за винятком озону).
Ступінь окиснення лужних металів дорівнює +1 (за винятком простих речовин і алкалідів);
Ступінь окиснення гідрогену дорівнює +1 (в більшості сполук) або −1 (в гідридах), 0 в молекулі Н2;
Флуор в усіх сполуках має ступінь окиснення −1 (за винятком F2);
Ступінь окиснення Оксигену в сполуках, як правило, дорівнює −2. Виняток становлять флуориди Оксигену (+2), сполуки діоксигеніл-іона О
+ 2
(+1/2), кисень О2 (0), пероксиди (−1), супероксиди (−1/2) та неорганічні озоніди (−1/3).
ответ
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О
Объяснение:Глюкоза содержит в своем составе пять гидроксильных групп и одну альдегидную группу. Поэтому она относиться к альдегидоспиртам. Ее химические свойства похожи на свойства многоатомных спиртов и альдегидов. Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.