Билет 15
kp-1(2018)
1. сколько весят 410 мл ацетилена, собранного при температуре 17°c и давлении 98,4 кпа, если из-
вестно, что его молекулярная масса равна 26 г/моль?
2. при взаимодействии 6,08 г металла с кислотой выделилось 5,6 л водорода (н. вычислить м,ки
возможную атомную массу металла.
3. используя электронно-ячеечную формулу, предскажите валентные состояния молибдена.
4. методом bc описать образование связи в молекуле c1br.
5. при взаимодействии 3,178 г меди с 3 л хлора (объем при н.у.) выделилось 10,30 кдж. определите
энтальпию образования кристаллического хлорида меди(ii).
6. через некоторое время после начала реакции зa + be c+зд концентрации веществ составили
са = 2 моль/л, св = 1 моль/л и сд = 1,5 моль/л. вычислите исходные концентрации веществ.
Из формулы следует, что n(C2H5OH) = 0.5n(C)
n(C) = 12,04*10²²/12,04*10²³=0.1 моль
n(C2H5OH) = 0.5*0,1 моль = 0,05 моль
M(C2H5OH) = 46 г/моль
m(C2H5OH) = 46 г/моль*0,05 моль = 2,3 г
В 0,05 моль этанола будет содержаться
N=6.02*10²³ × 0,05 = 3,01*10²² атомов кислорода, исходя из молекулярной формулы.
n(H2O)=n(O)
Количество атомов кислорода, которое приходится на воду:
N= 24.08*10²²-3,01*10²²=21,07*10²²
n(O) = 21.07×10²²/6.02×10²³ = 0,35 моль
M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O) = 0,35 моль*18 г/моль = 6,3 г
m(p-pa C2H5OH) = m(C2H5OH) + m(H2O)
m(p-pa C2H5OH) = 2.3 г + 6,3 г = 8,6 г
ответ: 8,6 г