Билет № 9 Электрохимия 1. Гальванический элемент, составлен по схеме Pt(H2)/H //Ag /Ag при
неизвестном значении pH в водородном электроде на воздухе. Вычислите величину рН, если ЭДС гальванического элемента равна 0,614 В, аэропорту серебряный электрод при концентрации ионов Ag 1 моль/л является катодом. Напишите электронно-ионные уравнения процессов на электродах и молекулярное уравнение реакции, обеспечивающей работу данного гальванического элемента.
Справочные данные: ф° (Ag /Ag) = + 0,80 B, Ph2.=0 атм (воздух).
2.
2. Какой металл, цинк или железо, можно использовать в качестве материала катода для получения цинка из раствора сульфата цинка с концентрацией ионов Zn 0,01 моль/л при рН = 7? Составьте электронно- ионные уравнения процессов на электродах, если анод - платина.
Справочные данные: (Zn2 /Zn)= - 0,76 В, перенапряжение водорода = 0,5 В
(железо), перенапряжение водорода п = 1,0 В (цинк), Рн2 = 5 10 атм (воздух).
​

Эфирные масла - это летучие виды углеводорода, молекулы которых достаточно малы, чтобы быстро испариться или же сквозь кожу проникнуть в человеческий организм. Ни масла, ни жира в них нет (поэтому маслами они называются условно). Это концентрированные запахи и эссенция жизненной силы растения, своего рода кровь и лимфа. В чистом виде их не используют (хотя бывают исключения при локальном нанесении), обычно добавляют в базисные масла или другую базу типа крема (что не рекомендуется, потому что проникнув в кожу, масла "потащат" за собою всю "химию", содержащуюся в кремах).
Эфирные масла оказывают оздоравливающий эффект на весь организм в целом, потому что при нанесении на кожу, они через межклеточную жидкость проникают в лимфу, а оттуда в кровь. Поэтому масла должны быть очень высокого качества (поберегите свой организм) и применять их нужно с осторожностью, заранее выяснив необходимую вам концентрацию, подобрав нужное масло. 

3)0.1 г m г
Cu+S=CuS
 1 моль Cu---1моль S
0.1/64=m/32 m(S)=0.05 г необходимо , а есть 0.2 г, значит сера в избытке 0.2-0.05=0.15 г осталось
  Mr(CuS)=96
     
  0.1 г    m г
 Cu+S=CuS
64 г     96 г  
0.1.64=m/96 m(CuS)=0.15 г

 Образец массой 15,5 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). Определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образце
m г                  2.24 л
CaCO3=CaO+CO2
100 г                22.4 л
m/100=2.24/22.4
m=10 г CaCO3
m(CaO)=15.5-10=5.5 г
15.5 г---100%
5.5Х%
х=5.5*100/15.5=35.5% CaO