БИЛЕТ No 21 1. Используя формулы Хеуорса и Фишера, напишите уравнение цикло-оксо-таутомерного равновесия для 1-фосфат-D-фруктозы. Укажите, какой хиральный центр этой молекулы (в открытой форме) определяет принадлежность её к D-ряду.
2. Напишите уравнение эпимеризации (с указанием условий ее протекания) D-галактозы в щелочной среде.
D-фруктоза → D-фруктофураноза A B Br H O
22
→ D-манноза С.
25
C H OH,HCl(сух) HOH,H
3. Используя формулы Хеуорса и Фишера, напишите уравнения последовательных реак- ций (с указанием условий протекания), с которых можно осуществить следую- щие превращения:
(сух) D-галактуроновая кислота → αD-галактопирануроновая кислота
Назовите продукты A–D.
избыток CH СOСl HOH, H Cu(OH) (без нагревания) 3 H2O2
→ A B С D Е → реактивФелинга(упрощенно)
F.
4. Название дисахарида: 1,4-D-маннопиранозидо-D-галактопираноза. Напишите его
формулу Хеуорса и уравнение реакции, доказывающей его восстановительные свойства.
Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co