Bir омдық
ептеңдер.
4, Нуклидтің массасы массалық санға тең деп алып, төмендегі элементтердің
изотоптарының массалық үлестері бойынша атомдық массаларын есептеңдер:
а) 24Mg — 0,796; 25Mg — 0,091; 26Mg — 0,113;
ә) 28Si — 92,2%; 29Si — 4,7%; 30Si — 3,1%;
6) 63Cu — 0,691; 6°Cu - 0,309.
с талай лі
Элла п..
о​

 Na=6·10²³атомов
1. Определим массу цинка:
N(Zn)=1,2·10²³ атомов  
n(Zn)=N(Zn)÷Na=1,2·10²³÷6·10²³=0,2моль
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=n(Zn)×M(Zn)=0,2моль×65г./моль=13г.

2. На левой 13г. цинка на правой  13г. меди,   весы будут в равновесии.

3.
Определим массу железа и его отношение к 13г. цинка
 n(Fe)=0,2моль
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)= n(Fe)×M(Fe)=0,2моль×56г./моль=11,2г.
На левой 13г. цинка на правой  11,2г. железа, левая чаша перевесит правую.
4.
Определим массу серы и ее отношение к 13г. цинка
Na=6·10²³атомов
N(S)=0,5·10²³ атомов  
n(S)=N(S)÷Na=0.5·10²³÷6·10²³= 0,08моль
M(S)=32г./моль
m(S)=n(S)×M(S)=0,08моль×32г./моль= 2,56г.
На левой 13г. цинка на правой  2,56г. серы, левая чаша перевесит правую.

  HNO3 – сильная одноосновная кислота, образует только средние соли -нитраты, которые получают действием ее на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Их растворы обладают незначительными окислительными свойствами.          При нагревании нитраты разлагаются; нитраты щелочных металлов превращаются в нитриты и выделяется кислород. 2KNO3 = 2KNO2 + O2   Состав других продуктов зависит от положения металла в ряду напряжения.                                           MeNO2 + O2          до магния MeNO3  = MeO + NO2 + O2 от магния до меди Me + NO2 + O2   правее меди Нитраты аммония разлагаются NH4NO3 → N2O + 2H2O NH4NO3 → N2 + NO + H2O   Нитриты не разлагаются, кроме NH4NO2   NH4NO2 → N2 + 2H2O   Азотные удобрения            Нитраты – практически все хорошо растворимы в H2O, поэтому природные месторождения редки. Основное количество получают искусственным путем на химических заводах, из HNO3 и гидроксидов.    Получают:          1) Взаимодействием с металлами, основаниями, амфотерными основаниями щелочами, нерастворимыми основаниями, аммиаком или его водным раствором, с некоторыми солями.          2) NO2 с растворами щелочей   2Ca(OH)2 + NO2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O   В кислой среде нитраты проявляют окислительные свойства подобно разбавленной HNO3   3FeCl2 + KNO3 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO↑ + H2O   В щелочной окисляют активные металлы (Mg, Al, Zn)   4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑   Наиболее сильные окислительные свойства нитраты проявляют при сплавлении                                                     t Cr2O3 + 3NaNO3 + 4KOH = 3K2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O↑   Наиболее важные азотные удобрения:    Нитраты натрия, калия, аммония и кальция применяются главным образом как минеральные азотные удобрения и называются селитрами.          NH4NO3                                                            (NH4)2SO4 сульфат аммония KNO3                     селитры                            NH3•H2O аммиачная вода NaNO3                                                                NH4H2PO4  аммофос Ca(NO3)2                                                           (NH4)2HPO4 диаммофос                                                                             CO(NH2)2 мочевина, карбамид   Питательная ценность удобрения растворяется по ω(N) в нем. В мочевине ω(N) = (2•14)/ (12 + 16 + 28 + 4)= 28/60 = 0,47 (47%). В NH4NO3 – азот в нитратной и аммиачной форме (35%), (NH4)2SO4 – наиболее ценное удобрение, так как азота больше всего в хорошо усвояемой форме. К азотным удобрениям, как источникам азотного питания растений для повышения урожайности относят также органические удобрения (навоз, компост и др.), а также зеленые удобрения (люпин).