Бистрее 1. визначте, у якій із запаяних ампул однакового об’єму, що містять гази, знаходиться більша кількість атомів
а з бромом б з азотом в з озоном г з гелієм
2. для визначення якої із сполук не можна скористатися розчином кислоти:
а na2co3 б na2s в na2so3 г na2so4
3. вкажіть речовину, яка взаємодіє з натрій гідроксидом:
а калій оксид б цинк оксид
в барій оксид г калій хлорид
4. розмістіть порції сполук за зростанням кількості йонів у них:
а 1,5 моль барій гідроксиду;
б 0,5 моль алюміній сульфату;
в 1 моль (і) йодиду;
г 2 моль ферум(ііі) нітрату;
д 2,5 моль магній оксиду.
5. визначте порядок реакцій за збільшенням кількості електронів, що приєднує елемент-окисник:
а. mno2 + hcl cl2 + mncl2 + h2o
б. zn + h2so4(к) znso4 + h2s + h2o
в. mg + hno3(р) mg(no3)2 + no + h2o
г. fecl3 + hi fecl2 + i2 + hcl
6. визначте порядок збільшення масової частки речовини у розчині, якщо 1 л розчину (густина розчину 1г/мл) містить
а. 0,5 моль al2(so4)3
б. 1 моль kno3
в. 2 моль ba(oh)2
г. 2 моль nacl
7. установіть відповідність між речовиною-відновником та продуктом її окиснення
відновник продукт окисненя
а. ферум(іі) хлорид 1. s
б. сульфітна кислота 2. so2
в. сірководень 3. h2so4
г. сірка 4. fecl3
5. fe
Дано:
m(NaHCO3) = 85 г
m(CO2)= 22 г
m(H2O) = 9 г
1) Составить УХР
2) Основание решения
3) ω(прим)-?
Решение.
1) В процессе фотосинтеза участвуют углекислый газ и вода, на основании этих данных составим УХР разложения гидрокарбоната натрия (питьевой соды):
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2) На основании закона сохранения масс (масса реагентов равна массе продуктов реакции) можно утверждать, что питьевая сода содержала примеси массой 1 г (m(прим)=1 г), т.к. из 85 г питьевой соды было получено 53 г Na2CO3, 22 г СО2 и 9 г Н2О или 84 г продуктов реакции (53+22+9=84)
3) ω(прим) = m(прим)/m(NaHCO3) = 1 г/85 г = 0,0118 или 1,18%
ответ: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O; На основании закона сохранения масс; 1,18%
Дано:
m(H₂O₂)=6,8г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу перекиси водорода и его количество вещества в 6,8г.:
M(H₂O₂)=2+32=34г./моль
n₁(H₂O₂)=m(H₂O₂)÷M(H₂O₂)
n₁(H₂O₂)=6,8г.÷34г./моль=0,2моль
2. 2H₂O₂=O₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂O₂)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂O₂) =0,2моль n₁(O₂)=0,1моль
3. Определим объем кислорода количеством вешества 0,1моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
4. ответ: при разложении перекиси водорода массой 6,8 г. образуется 2,24л. кислорода.
Вариант решения 2:
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)
m(O₂)=0,1мольх32г./моль=3,2г.
1л.(O₂) - 1,4286г.
хл.(O₂ )- 3,2г. хл.(O₂)=6,4г.х1л÷1,4286г.=2,24л.