Бліцконтроль 1. Як можна схарактеризувати смак кисню?
2. Кисень є важчим чи легшим за повітря?
3. Збирання кисню методом витіснення води базується на його
властивості
4. У промисловості кисень добувають з
5. Чистий кисень у посудині можна виявити за до
6. Каталізатори — це речовини, що
7. Реакції сполучення — це
8. Під час горіння складних речовин утворюються
9. Сполука Бору з Оксигеном має
формулу
10. Складіть рівняння реакції літію з киснем:
11. Складіть рівняння реакції фосфору (V) з киснем:
12. Складіть рівняння реакції гідроген сульфіду H2S з киснем:
Перетворіть на хімічні рівняння такі схеми реакцій (всі реакції
відбуваються при нагріванні):
а) Ag2O → Ag + O2;
б) Mn2O7 → MnO2 + O2;
в) NO2 → NO + O2;
Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:
а) PH3 + O2 =
б) СS2 + О2 в) C12H22O11 + O 2 =
є) CuS + O2 = г) ZnS + O2 =
Допишіть формули простих речовин у схема реакцій і складіть
хімічні рівняння:
а) … + … = CaO;
б) … + … = As2O3;
г) … + … = NO.
Складіть формули оксидів за назвами:
а) натрій оксид; е) хром (ІІІ) оксид;
б) купрум (ІІ) оксид; є) кальцій оксид;
в) стибій (V) оксид; ж) карбон (ІV) оксид;
г) ферум (ІІІ) оксид; з) фосфор (V) оксид;
д) хлор (ІV) оксид; и) алюміній оксид.
Объяснение:
При 30°C через какое время (с) концентрация вещества от 0,6 моль/л уменьшится в 2 раза, если при 60°С скорость реакции равна
3,6 моль/л.мин? (ү= 2)
ΔТ = 60 - 30 = 30° /10 = 3
Так как температура протекания реакции уменьшится с 60° С до 30° С, а при 60° С скорость реакции равна 3,6 моль/л ·мин. то можно записать: υ₂/υ₁ = ү³
3,6 /х = 2³ х = 3,6 : 8 = 0,45 моль/л ·мин.
Таким образом, при 60° С скорость реакции была 3,6 моль/л ·мин, а при 30° равна 0,45 моль/л ·мин
Тогда средняя скорость равна 3,6 + 0.45 =4,05 : 2 = 2,025 моль/л ·мин.
Δ С Δ С 0,3
υ(сред) = Δτ = = = 0,148 мин или 8,9 с
Δτ υ(сред) 2,025
Объяснение:
Растворы солей меди образуют со щелочами осадок Cu(OH)2, а с сероводородом - осадок CuS. Чем можно объяснить, что концен-трированный раствор сульфата тетраамминмеди (II) образует осадок с сероводородом и не образует осадка со щелочью? Напишите молеку-лярные и ионно-молекулярные уравнения указанных реакций
Комплексное соединение - сульфат тетраамминмеди (II) - диссоциирует по внешней сфере:
[Cu(NH3)4]SO4 > [Cu(NH3)4]²⁺ + SO₄²⁻
Взаимодействие комплексного соединения с гидроксидом натрия также протекает по внешней сфере:
[Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH = [Cu(NH3)4](OH)₂ + Na2SO4
[Cu(NH3)4]²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = [Cu(NH3)4]²⁺ +2OH⁻ + 2Na⁺+ SO₄²⁻
Комплексный ион внутренней сферы комплекса при этом не разрушается, а происходит замена сульфат-ионов на гидроксид-ионы во внешней сфере.
Кроме того большое значение имеет константа нестойкости комплекса и константа диссоциации малорастворимых соединений.
Константа нестойкости комплекса [Cu(NH3)4]²⁺ равна 5·10⁻¹⁴, а константа ионизации Сu(OH)2 по первой ступени всего 2· 10⁻⁷, а по второй ступени еще меньше. Таким образом, гидроксид ионы не могут связать все ионы Сu²⁺ в нерастворимое соединении и разрушить тетраамминый комплекс меди (II).
По другому протекает реакция с сероводородом:
[Cu(NH3)4]SO4 + 2H2S = CuS↓ + (NH4)2S + (NH4)2SO4
[Cu(NH3)4]²⁺ + SO4²⁻ + 2H2S = CuS↓ + 2NH4⁺ + S²⁻ + 2NH4⁺ +SO4²⁻
Cероводород связывает ионы меди в малорастворимое соединение СuS (ПР 6,3· 10⁻³⁶), а также молекулы аммиака и сульфат-ионы. Внешняя и внутренняя сферы комплекса при этом разрушаются.