arrow34

31.08.2020 19:26 •  Химия

БОЛЬШЕ НЕТУ Относительная электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:
1) сера – селен – теллур
2) германий – фосфор – кислород
3) фосфор – азот – кремний
4) кремний – алюминий - магний
Какой из газов занимает наибольший объем при одинаковых условиях:
1) 2 моль О2
2) 42 г N2
3)20 г Н2
4) 64 г СН4
У всех элементов третьего периода одинаковое количество: 1) электронов во внешнем слое
2) электронных слоев
3) протонов
4) нейтронов
Какой газ выделится при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью: 1) SO3
2) SO2
3) H2
4) H2S
В избытке разбавленной серной кислоты растворили железо массой 14 г и цинк массой 32,5 г. При этом выделился водород, объем которого при н.у. составляет: 1) 16,8 л
2) 33,6 л
3) 8,4 л
4) 44,8 л
Укажите пару веществ, которые могут взаимодействовать с H3PO4: 1) MgO, CO2
2) Ag, NaOH
3) HCl, Ca(OH)2
4) BaO, KOH
Какое вещество образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида хрома (III) с 2 моль соляной кислоты: 1) хлорид хрома (III)
2) дигидроксохлорид хрома (III)
3) гидроксохлорид хрома (III)
4) оксид хрома (III)
Химическое равновесие в системе
CO2 газ + Cтв  2 CO газ – Q
сместится в направлении протекания обратной реакции, если: 1)повысить температуру
2)увеличить давление
3)уменьшить концентрацию CO
4)использовать катализатор
Укажите тип химической связи в бромиде натрия: 1) ионная
2) ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная
4) металлическая
Наибольшая длина связи в соединении:
1) HI
2) HBr
3) HCl
4) HF
Укажите кислоту, которая диссоциирует в наибольшей степени:
1) HNO2
2)HNO3
3) H2SO3
4) H3PO4
Стехиометрический коэффициент перед формулой восстановителя в реакции
NaI + NaIO3 + H2SO4  I2 + Na2SO4 + H2O
равен: 1) 1
2) 3
3) 5
4) 7
Щелочную среду имеет раствор соли:
1) Al(NO3)3
2) CuSO4
3) NaCl
4) K2S
Наиболее активные неметаллы являются:
1) s-элементами
2) p-элементами
3) d-элементами
4) f-элементами
В ряду P – As – Sb слева направо неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) ослабевают
3) усиливаются
4) изменяются периодически
Укажите металл, который может вытеснять водород из воды при обычных условиях: 1) железо
2) барий
3) цинк
4) олово
Соляная кислота не взаимодействует:
1) с металлами
2) с основными оксидами
3) с кислотными оксидами
4) с щелочами
Стехиометрический коэффициент перед формулой окислителя в реакции
Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O равен: 1) 2
2) 3
3) 4
4) 8
Тип химической связи в молекуле оксида алюминия и хлорида бария соответственно:
1) ионная и металлическая
2) ковалентная полярная и металлическая
3) ковалентная полярная и ионная 4) водородная и ковалентная полярная
Укажите соль, которая в наибольшей степени подвергается гидролизу:
1) бромид алюминия
2) сульфид аммония
3) ортофосфат калия
4) иодид калия
Скорость реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия увеличится при увеличении концентрации NaOH в 2 раза в … раз: 1) 2
2) 6
3) 8
4) 16
К смеси массой 500 г, содержащей карбонат кальция и оксид кальция, добавили избыток соляной кислоты. При этом выделился газ, объем которого при н.у. составляет 99,6 л. Массовая доля карбоната кальция в смеси: 1) 20%
2) 40%
3) 60%
4) 80 %
Как положительные, так и отрицательные степени окисления проявляют в соединениях атомы: 1) металлов главных подгрупп
2) металлов побочных подгрупп
3) неметаллов
4) инертных газов
Элементами побочных подгрупп являются:
1) s- и p- элементы;
2) p- и d- элементы;
3) f- элементы;
4) d- и f- элементы;
В каком из газов содержится наибольшее число молекул:
1) 44,8 л (н.у.) O2
2) 6 г H2
3) 38 г N2
4) 66 г CO2
Укажите пару элементов, которые могут проявлять только восстановительные свойства:
1) Fe, S
2) Cl, As
3) Zn, Ba
4) Na, C
Какой из указанных оксидов могут взаимодействовать с гидроксидом натрия:
1) BaO
2) ZnO
3) CaO
4) MgO
Укажите пару веществ, которые могут реагировать с оксидом фосфора (V): 1) H¬2O, NaOH
2) CaO H2SO4
3) CO2, Ca(OH)2
4) MgO, SO3
Раствор какой соли имеет кислую среду:
1) карбонат натрия
2) хлорид алюминия
3) сульфид аммония
4) нитрат калия
К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра(I) прибавили 300г 4%-ного раствора хлорида натрия. Масса образовавшегося осадка: 1) 25,3 г
2) 15,6 г
3) 30,8 г
4) 20,4 г