Большинство солей широко используются в промышленности и в быту. Например,
сульфата меди (II),применяется в медицине, растениеводстве как
антисептик, фунгицид.
a) Составьте формулу данной соли ( )
b) Напишите 4 уравнений реакций получения сульфата меди (II). Одно из исходных
веществ во всех реакциях должны принадлежать к разным классам веществ.В каждом
уравнений реакций указать класс веществ и назвать.
( )

(1) и (4)

Объяснение:

1) Ложно, т.к. молекулярную кристаллическую решётку имеют вещества НЕ только с ковалентной полярной химической связью (в том числе и с неполярной).

2) Верно: Вещества с атомной кристаллической решёткой обладают высокой твёрдостью - следует из свойств атомной кр.решетки.

3) Верно: Вид химической связи в металлах – металлическая (думаю, в целом понятно, почему, ведь это следут не только из свойств, но и из названия..).

4) Ложно, т.к. ионные вещества - преимущественно соли, поэтому НЕ ВСЕ хорошо растворяются в воде (из-за существования нерастворимых солей).

5) Верно: Все вещества с металлической кристаллической решёткой могут иметь как низкую, так и высокую температуру плавления; такими веществами чаще всего являются металлы, а металлы существуют с высокой температурой плавления (медь, алюминий и т.д..) и с низкой (пример: сплав Вуду).

Объяснение:

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 (замещение) ( фосфат натрия)

2Li + 2HCl =2 LiCl + H2 (замещение) ( хлорид лития)

2Na + 2HBr = 2NaBr + H2 (замещение)(бромид натрия)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (замещение) ( хлорид алюминия)

2K + 2HCl = 2KCl + H2 (замещение) (хлорид калия)

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (замещение) ( хлорид железа(II)

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (замещение) ( сульфат магния)

2H2O -> 2H2 + O2 (разложение)

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O ( сульфат меди(II)

Ni + H2SO4 = NaSO4 + H2 (замещение) ( сульфат никеля)

Ag+ HCl = реакция не идёт