1) т.к. прямая реакция (идущая слева направо) эндотермическая (- Q), то при повышении температуры равновесие смещается в сторону именно эндотермической реакции;
2) при понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения объёмов; слева 2 объёма воды и справа 2 объёма водорода + 1 объём кислорода (итого, 3 объёма), след-но равновесие смещается вправо;
3) понижение концентрации водорода приводит к тому, что меньше водорода будет реагировать с кислородом до образования воды, поэтому процесс разложения воды будет преоладать, след-но, равновесие смещается вправо
BaCl₂⇄Ba²⁺+2CI⁻
катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻
анод(+) CI⁻ +e⁻→CI⁰ 2CI=CI₂
BaCl₂ + 2H₂O + электрический ток= Ba(OH)₂ + 2H₂↑ + CI₂↑
FeSO₄⇄Fe²⁺+SO₄²⁻
Катод: 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻; Fe²⁺+2e⁻=Fe⁰
Анод: 2H₂O-4e⁻=O₂+4H(+).
FeSO₄+2H₂O+ электрический ток=Fe+H₂↑+O₂↑+H₂SO₄
K₃PO₄⇄3K⁺+PO₄³⁻
катод (–)2H₂O + 2e⁻ → H₂ ↑ + 2OH-
анод (+)2 H₂O – 4⁻ → 4H⁺ + O₂ ↑
В растворе: K⁺, OH⁻
В растворе: H⁺, PO₄³⁻
K₃PO₄ + 4H₂O +электрический ток =3KOH + H₃PO₄+H₂↑+2O₂↑
ZnI₂⇄Zn²⁺+2I⁻
катод (–) : Zn²⁺ + 2е⁻ → Zn⁰
анод (+) : I - e⁻ → I⁰ 2I⁰=I₂
ZnI₂ +электрический ток = Zn↓ + I₂
1) т.к. прямая реакция (идущая слева направо) эндотермическая (- Q), то при повышении температуры равновесие смещается в сторону именно эндотермической реакции;
2) при понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения объёмов; слева 2 объёма воды и справа 2 объёма водорода + 1 объём кислорода (итого, 3 объёма), след-но равновесие смещается вправо;
3) понижение концентрации водорода приводит к тому, что меньше водорода будет реагировать с кислородом до образования воды, поэтому процесс разложения воды будет преоладать, след-но, равновесие смещается вправо