Будь ласка дуже ! 1. Вода належить до: а) кислот; б) основ; в) оксидів; г) солей.
2. Хімічна формула води:
а) СО; б) СО 2 ; в) СН 4 ; г) Н 2 О; Ґ) NаСІ.
3. При взаємодії води з оксидами неметалів утворюються:
а) кислоти б) солі в)основи г)комплексні агрегати
4. При взаємодії води з оксидами металічних елементів утворюються:
а) кислоти б) солі в)основи г)комплексні агрегати
5. Індикатором називають: а)всі існуючі речовини, б)лише органічні речовини
в) речовини, що змінюють своє забарвлення, залежно від середовища, г)речовини
червоного або малинового кольору
6. У розчині сульфатної кислоти лакмус матиме забарвлення: а) чорне, б)
безбарвне в) червоне, г) малинове
Визначити правильні думки, які відповідають фізичним властивостям води
(декілька правильних відповідей); завдання 7-9 по
7. а) Вода - голуба рідина.
б) Речовина перебуває в трьох агрегатних станах.
в) Вода - безбарвна рідина.
г) Агрегатні стани цієї речовини: рідина, пара, лід.
Ґ) Температура кипіння води 120 °С.
д) Температура замерзання даної речовини становить 0°С.
е) Твердий агрегатний стан води - пара.
є) Газоподібний агрегатний стан води - лід.
ж) Дана речовина добре проводить електричний струм.
8. Визначити правильні думки.
а) Розчини можуть бути твердими, рідкими та газоподібними.
б) Розчин утворений з розчинника та розчинної речовини.
в) У морській воді міститься дуже мало кухонної солі.
г) У живих організмах розчини відсутні.
9. Визначити правильні твердження відносно розчинника.
а) Розчинник - речовина, кількість якої більша.
б) Розчинник - речовина, кількість якої менша.
в) Розчинник перебуває у тому агрегатному стані, що і розчин.
г) Розчинник перебуває в різних агрегатних станах, але не в тому, що розчин.
Дати відповіді на питання: ( 10-13 по )
10. Визначте, до якого типу відноситься реакція води з оксидами.
11. Що має більшу густину - лід, чи рідка вода?
12. Записати реакцію розкладу води.
13. Навести приклади рідких, твердих і газоподібних розчинів.
14. Обчисліть відносну молекулярну масу кальцій гідроксиду.( )
Вставте свою відповідь на місце пропуску:
відносна молекулярна маса позначається – __
формула кальцій гідроксиду –
відносна молекулярна маса становить – __
4.1 Теоретическая часть
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, при протекании которых происходит изменение степени окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Степень окисления – условный (формальный) заряд атома в химическом соединении, который находят, считая химические связи в соединении чисто ионными.
Окисление
потеря электронов, т.е. повышение степени окисления.
Окислитель
присоединяет электроны, сам восстанавливается, понижает свою степень окисления
Восстановление
приобретение электронов, т.е. понижение степени окисления.
Восстановитель
отдает электроны, сам окисляется, повышает свою степень окисления
Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем
Окислителями являются вещества, содержащие элемент, который может приобретать более низкую степень окисления, чем в данном веществе. Например, Fe+3 является окислителем в составе FeCl3, так как существует Fe+2 в составе FeCl2.
Восстановителями являются вещества, содержащие элемент, который может проявлять более высокую степень окисления. Например, Fe+2 в составе FeCl2 является восстановителем, так как существует Fe+3 в составе FeCl3.
В промежуточной степени окисления элемент может выступать как в роли окислителя, так и восстановителя. Например, сера (IV) в составе SO2 – окислитель, так как существует сера S (0) в простом веществе, и, в других обстоятельствах – окислитель, так как существует S (VI) в составе SO3.
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода подбора коэффициентов: электронного баланса и электронно-ионного баланса.
Для реакций, протекающих в водном растворе, предпочтителен метод электронно-ионного баланса. Этим методом составляются уравнения реакций окисления и восстановления реально существующих в растворе ионов (например, MnO42–, SO42–, Cr2O72–) и молекул (например, H2S, SO2, H2O2).
Молекулы растворителя (вода) или ионы среды (H+, OH–) также могут участвовать в процессе окисления-восстановления.
Среда должна учитываться при составлении уравнений ОВР в соответствии со следующими правилами:
В кислой среде при составлении уравнений полуреакций можно использовать ионы H+ и молекулы H2O
В щелочной - молекулы H2O и ион OH–
В нейтральной среде в левой части уравнения полуреакции пишут только молекулы воды, а в правой как ионы H+, так и OH–.
Окислительную веществ характеризует окислительно-восстановительный потенциал E. В справочниках приведены стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Eo, измеренные относительно обратимого водородного электрода.
В любой окислительно-восстановительной реакции как в исходных веществах, так и в продуктах реакции, имеются сопряженные пары окислитель-восстановитель. Направление окислительно-восстановительной реакции обусловливает тот окислитель, у которого значение электродного потенциала больше.
Например, в смеси веществ: K2Cr2O7, HCl, CrCl3, Cl2 (4.1) окислителями являются K2Cr2O7 и Cl2. Их стандартные окислительно-восстановительные потенциалы соответственно равны:.
Cr2O7 2– + 14H+ +6e = 2Cr 3+ + 7H2O Eo=
1. 413
2. Fe(OH)3; K2SO4; N2O5; Na2CO3; Ca2(PO4)3; Ba(OH)2; Cu(NO3)2; FeO;
3. А)Оксид калия - основный оксид.
Б) Сульфид меди(II) - средняя соль.
В) Гидроксид кальция - основание.
Г) Хлороводород(соляная кислота) - кислота.
Д)Хлорид железа(II) - средняя соль.
Е)Оксид алюминия - амфотерный оксид.
Ж)Хлорид ртути - средняя соль.
З)Нитрат серебра - средняя соль.
4. 1)3Fe + 2O2 = Fe3O4
2)v(Fe) = 3v(Fe3O4)
3)m(Fe)/M(Fe) = 3m(Fe3O4) / M(Fe3O4)
4)m(Fe3O4) = (m(Fe) * M(Fe3O4)) / 3M(Fe3O4) = (2.3 * 232) / (3*56) = 3.2.
ответ: 3 грамма
5. 1) 2Ca + O2 = 2CaO
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
3)Ca(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + CaSO4(осадок)
4)CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4(осадок)