Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
Объяснение:
План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.
І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.
ІІ. Положення у Періодичній системі:
* порядковий номер;
* номер періоду;
* номер групи, підгрупа.
ІІІ. Будова атома:
* заряд ядра та його склад(кількість протонів і нейтронів);
* кількість електронів;
* кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;
* електронна формула(конфігурація) та схема будови атома;
* будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.
ІV. Характер хімічного елемента:
* s-, p-, d- чи f-елемент;
* металічний чи неметалічний елемент
V. Проста речовина (метал чи неметал):
* формула;
VI.Вищий оксид:
* формула;
* валентність елемента в ньому;
* місце у класифікації (характер);
VII. Гідрат вищого оксиду :
* формула:
* валентність елемента в ньому;
* місце у класифікації (характер);
VIII. Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.
IX. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.
Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
Объяснение:
План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.
І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.
ІІ. Положення у Періодичній системі:
* порядковий номер;
* номер періоду;
* номер групи, підгрупа.
ІІІ. Будова атома:
* заряд ядра та його склад(кількість протонів і нейтронів);
* кількість електронів;
* кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;
* електронна формула(конфігурація) та схема будови атома;
* будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.
ІV. Характер хімічного елемента:
* s-, p-, d- чи f-елемент;
* металічний чи неметалічний елемент
V. Проста речовина (метал чи неметал):
* формула;
VI.Вищий оксид:
* формула;
* валентність елемента в ньому;
* місце у класифікації (характер);
VII. Гідрат вищого оксиду :
* формула:
* валентність елемента в ньому;
* місце у класифікації (характер);
VIII. Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.
IX. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.
Объяснение:
I. Замещение 4. CH4+Cl2=CH3Cl+HCL a. хлорметан
II. Присоединение
водорода 1. CH2=CH2+H2=CH3-CH3 б. этан
III. Получение
этилена из
этил.спирта 2. C2H5OH=C2H4 +H2O в. этилен
IV. Присоединение
брома 3. C2H4+Br2=C2H4Br2 г. дибромэтан
а)C2H4+O2=CO2+H2O (этилен+кислород=оксид углерода(IV)+вода)
б)CH2=CH-CH=CH2+2Br2=C4H6Br4 (1-бутин+бром=дибром)
в)CH2=CH2+H2=CH3=CH3(метилен+водород=метил)
г)CH (3 черточки)CH+Br2=CHBr=CHBr(этин+бром=1,2-дибромэтен)