Будь-ласка треба здати до 19:00 Обчисліть об’єм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 % та густиною 1,24 г/мл, який потрібно використати для повного гідролізу суміші етилацетату і метилацетату, кількості речовин яких у суміші складають відповідно 0,3 та 0,5 моль.
Пишіть правильну відповідь будь-ласка вже 3 раз бо писали неправильно вже 2 рази
Дано:
V (KCl)= 400мл.
p(KCl) = 1.174 г/мл.
t нач.=20 грд.С.
t кон.= 0 грд.С.
S(20)=34.4 г.
S(0) = 28 г.
Найти m(KCl)осадок-?
1) m=V*p
m(KCl)р-ор = 400*1.174=469,6 грамм
2) В 100 граммах H2O при 20грд.С растворяется 34,4 грамм KCl. Отсюда следует: в 134,4 граммах раствора содержится 34,4 грамм KCl . Пусть m(KCl) в 469,6 граммах раствора x грамм. Сост. пропорцию:
134,434,4
469,6 х =120,2 грамм KCl
3)находим массу воды в растворе:
469,6-120,2=349,4 грамм.
4)Так как происходит охлаждение количество KCl в растворе уменьшается, а масса воды не меняется. В 100 граммах H2O при 0 грд.С растворяется 28 грамм KCl. . Пусть m(KCl) у грамм. Сост. пропорцию:
10028
349,4у = 97,8 грамм KCl.
5) Вычисляем сколько KCl ушло из раствора (это разница масс KCl в начальном и конечных растворах):
m(KCl)осадок = 120,2 - 97,8 = 22,4 грамм KCl
ответ : 22,4 грамм.
1. Ва(ОН)2 + Н2SО4 = ВаSО4↓ + 2Н2О
1 моль 2моль
2. Ва2+ + SО4 2- + 2Н+ + 2ОН- = ВаSО4 + 2Н2О
3. n(Н2О) = 2n(Ва(ОН)2) = 0,08 моль
n(Ва(ОН)2) = См V = 0,4×0,1 = 0,04 моль
n(Н2О) = 2n(Ва(ОН)2) = 0,08 моль
4. 1. Ва(ОН)2 + 2 НCl = BaCl2 + 2 Н2О 2моль 2моль
5. Н+ + ОН- = Н2О
6.
n(Ва(ОН)2 = n(НСl) = См V = 0,4×0,1 = 0,04 моль
n(Н2О) = n(НСl) = 0,04 моль
0,04моль 2200 Дж
0,08моль х Дж х = 4400Дж
7. 1. Ва2+ +SО4 2- = ВаSО4↓
5120 – 4400 = 720 Дж
0,04 моль720 Дж
1 моль х Дж
х = 18000 Дж = 18 кДж
Надеюсь правильно.