разные вещества имеют различное строение. из всех известных на сегодняшний день веществ только инертные газы существуют в виде свободных (изолированных) атомов, что обусловлено высокой устойчивостью их электронных структур. все другие вещества (а их в настоящее время известно более 10 млн.) состоят из связанных атомов.
примечание: курсивом выделены те части текста, которые можно не учить и не разбирать.
образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное.
у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. завершенные уровни характеризуются большой прочностью. таковы внешние уровни атомов благородных газов: у гелия на внешнем уровне два электрона (s2), у остальных - по восемь электронов (ns2np6). внешние уровни атомов других элементов незавершенные и в процессе взаимодействия они завершаются.
связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. различают три основных типа связей: ковалентную, ионную и металлическую.
ковалентная связь
механизм возникновения ковалентной связи рассмотрим на примере образования молекулы водорода:
н + н = н2; q = 436 кдж
ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 1 s-электроном. при сближении атомов до определенного расстояния происходит частичное перекрывание их электронных облаков (орбиталей)
2 задание
1)Дано:
m(Ag2O)=210гр
n(Ag2O)=?
n=m/M
М(Ag2O)=2Ar(Ag)+Ar(O)=2×108+16=232 гр/моль
n(Ag2O)=210 гр / 232 гр/моль=0.9 моль
ответ: n(Ag2O)=0?9гр/моль
2)Дано:
m(HgCl2)=132 гр
n(HgCl2)=?
n=m/M
M(HgCl2)=Ar(Hg)+2Ar(Cl)=
n(HgCl2)=201+2×35.5=272 гр/моль
n(HgCl2)=132гр / 272гр/моль=0.485 моль
ответ: n(HgCl2)=0.485 моль
3 задание
1) Дано:
V(H2)=50 л
n(H2)=?
n=V/Vm
Vm=22.4литр/моль
n(H2)=50 л / 22.4 л/моль=2,2 моль
ответ: n(H2)=2,2 моль
2)Дано:
V(SO3)=45 л
n(SO3)=?
n=V/Vm
Vm=22.4 литр/моль
n(SO3)=45л / 22.4 л/моль=2.01 моль
ответ: n(SO3)=2.01 моль
4 задание
1)Дано:
n(O2)=3моль
V(O2)=?
V=n×Vm
Vm=22.4л/моль
V(O2)=3моль×22.4 л/моль=67,2 литров
ответ: V(O2)=67.2 литр
3) Дано:
n(H2S)=7моль
V(H2S)=?
V=n×Vm
Vm=22.4моль/литр
V(H2S)=7моль×22.4моль/л=157литров
ответ: V(H2S)=157 гр/моль
разные вещества имеют различное строение. из всех известных на сегодняшний день веществ только инертные газы существуют в виде свободных (изолированных) атомов, что обусловлено высокой устойчивостью их электронных структур. все другие вещества (а их в настоящее время известно более 10 млн.) состоят из связанных атомов.
примечание: курсивом выделены те части текста, которые можно не учить и не разбирать.
образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное.
у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. завершенные уровни характеризуются большой прочностью. таковы внешние уровни атомов благородных газов: у гелия на внешнем уровне два электрона (s2), у остальных - по восемь электронов (ns2np6). внешние уровни атомов других элементов незавершенные и в процессе взаимодействия они завершаются.
связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. различают три основных типа связей: ковалентную, ионную и металлическую.
ковалентная связь
механизм возникновения ковалентной связи рассмотрим на примере образования молекулы водорода:
н + н = н2; q = 436 кдж
ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 1 s-электроном. при сближении атомов до определенного расстояния происходит частичное перекрывание их электронных облаков (орбиталей)