быстро решить контрольную работу по химии за час Контрольная работа №4
«Итоговая контрольная работа»
Вариант 1
1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать вода: K2O, Mg(OH)2, CO2, Li, Ag. Составьте уравнения реакций.
2. Вычислите массу меди, образовавшегося при пропускании 44,8 л (н.у.) водорода над оксидом меди (II).
3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения веществ:
Хлор→Хлорид натрия →Хлороводород→Хлорид железа(III) →Хлорид серебра.
Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов.
4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, бромида натрия и соляная кислота. Как можно идентифицировать эти вещества? ответ мотивируйте.
В примере мы видим, что оба элемента имеют индекс 1 (CuS = Cu₁S₁). Значит, нам надо подобрать такие значения x и y, чтобы x * (индекс первого элемента) = y * (индекс второго элемента). В нашем случае, x * 1 = y * 1. Получается, валентность первого элемента равна валентности второго (x = y). Из этого делаем вывод, что Cu в примере имеет валентность II, как и сера.
Мораль такова: [валентность первого элемента] * [индекс первого элемента] = [валентность второго элемента] * [индекс второго элемента] = ... = [валентность n-ного элемента] * [индекс n-ного элемента]
ω(Ca) =40 г/100 г = 0,4 или 40%
ω(C) = 12 г/100 г = 0,12 или 12%
ω(O) = 48 г/100 г = 0,48 или 48%
М(H₂O) = 18 г/моль
ω(H) = 2 г/18 г = 0,1111 или 11,11%
ω(O) = 16 г/ 18 г= 0,8889 или 88,89%
М(KOH) = 56 г/моль
ω(K) = 39 г/ 56 г = 0,6964 или 69,64%
ω(O) = 16 г/ 56 г = 0,2857 или 28,57%
ω(H) = 1 г/ 56 г = 0,0179 или 1,79%
2) 1.V(CH₄) = n(CH₄)*Vm = 0.025 моль* 22,4 л/моль = 0,56 л
2.
M(CO₂) = 44 г/моль
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 1,1 г/44 г/моль = 0,025 моль
V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 0.025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л
3.
n(N₂) = N/N(A) = 1,505*10²² молекул/6,02*10²³ молекул/моль =
= 0,025 моль
V (N₂)= n(N₂)*Vm = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л