Быть ость
олоТЫМ
ПИ
ОЗЬ
повые
Кивал
2. Егорушка, задыхаясь от зноя,
побежал к осоке и оглядел местность.
Увидел он то же самое, что видел и до
полудня: равнину, холмы, небо, лиловую
даль; только холмы стояли поближе, да
не было мельницы, которая осталась
далеко позади. В траве Егорушка
поймал скрипача, поднес к уху и долго
слушал, как тот играл на своей скрипке.
Когда надоела музыка, он погнался за
толпой желтых бабочек, прилетавших к
осоке на водопой, и сам не заметил, как
очутился опять возле брички.
пестрела
бог знает
ался основная мысль
Галогены в природе находятся только в виде соединений, причем в состав этих соединений галогены входят (за редчайшим исключением) только в степени окисления -1. Фтор встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам.
Объяснение:
Галогены - это элементы VII группы главной подгруппы Периодической системы. Это фтор, хлор, бром, йод и астат. В статье рассмотрены строение и свойства характерных соединений галогенов - простых веществ, галогеноводородов, галогенидов металлов, кислородсодержащих кислот галогенов
Электронная конфигурация внешней электронной оболочки атомов галогенов ns2np5: фтор — 2s22p5, хлор — 3s23p5, бром — 4s24p5, иод — 5s25p5, астат — 6s26p5.
Диссоциация — в химии может использоваться в двух смыслах: разделение молекулярных комплексов на два или больше молекулярных элементов; разделение элементов любой совокупности на молекулярные элементы. В обоих смыслах диссоциация обратна по смыслу ассоциации. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Слабые электролиты — химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах.