m(соль)-? 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида лития с серной кислотой: 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль лития образуется 1моль соли сульфата лития. По условию задачи дано 4,8моль гидроксида лития, значит образуется в два раза меньше сульфата лития:
1. Качественный состав жидких и твердых углеводородов можно установить путем окисления их оксидом меди (II).
Поместите в сухую пробирку 1 г порошка оксида меди (II) и очень немного (0,2 г) парафина, керосина или вазелинового масла. Жидкие нефтепродукты должны пропитать оксид меди (II). Пробирку с парафином для этой цели следует подогреть, чтобы твердый нефтепродукт расплавился.
Придав пробирке горизонтальное положение, внесите в нее немного обезвоженного медного купороса и закройте пробкой с газоотводной трубкой так, чтобы порошок сульфата меди (II) находился возле пробки. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с известковой водой (рис. 62).
Нагревайте несильно смесь веществ. Что замечаете на стенках пробирки? Какие изменения происходят с сульфатом меди (II) и известковой водой?
Прекратите опыт. После того как пробирка остынет, удалите из нее сульфат меди (II) и извлеките продукты реакции. Во что превратился оксид меди (II) при окислении углеводородов?
Какой вывод можно сделать о качественном составе взятых для исследования нефтепродуктов на основании проведенного опыта? Составьте уравнение реакции полного окисления оксидом меди (II) предельного углеводорода, в состав молекулы которого входят 14 атомов углерода.
n(LiOH)=4,8моль
H₂SO₄
m(соль)-?
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида лития с серной кислотой:
2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль лития образуется 1моль соли сульфата лития.
По условию задачи дано 4,8моль гидроксида лития, значит образуется в два раза меньше сульфата лития:
n(LiOH)=1/2n(Li₂SO₄)
n(LiOH)=4,8моль n(Li₂SO₄)=4,8моль÷2=2,4моль
3. Определим молярную массу сульфата лития и его массу количеством вещества 2,4моль:
M(Li₂SO₄)=7x2+32+16x4=110г./моль
m(Li₂SO₄)=n(Li₂SO₄)хM(Li₂SO₄)=2,4мольх110г./моль=264г.
4. ответ: из 4,8моль гидроксида лития с серной кислотой образуется соль сульфат лития массой 264г.
1. Качественный состав жидких и твердых углеводородов можно установить путем окисления их оксидом меди (II).
Поместите в сухую пробирку 1 г порошка оксида меди (II) и очень немного (0,2 г) парафина, керосина или вазелинового масла. Жидкие нефтепродукты должны пропитать оксид меди (II). Пробирку с парафином для этой цели следует подогреть, чтобы твердый нефтепродукт расплавился.
Придав пробирке горизонтальное положение, внесите в нее немного обезвоженного медного купороса и закройте пробкой с газоотводной трубкой так, чтобы порошок сульфата меди (II) находился возле пробки. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с известковой водой (рис. 62).
Нагревайте несильно смесь веществ. Что замечаете на стенках пробирки? Какие изменения происходят с сульфатом меди (II) и известковой водой?
Прекратите опыт. После того как пробирка остынет, удалите из нее сульфат меди (II) и извлеките продукты реакции. Во что превратился оксид меди (II) при окислении углеводородов?
Какой вывод можно сделать о качественном составе взятых для исследования нефтепродуктов на основании проведенного опыта? Составьте уравнение реакции полного окисления оксидом меди (II) предельного углеводорода, в состав молекулы которого входят 14 атомов углерода.
Объяснение: