У меня получилось 80 грамм. В решении не уверена. Вот решение: Дано: m р-ра(H2SO4)=100 г ω (H2SO4)= 10% ω (NaOH)=10% Найти:m р-ра (NаOH) РЕШЕНИЕ: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ω=m в-ва/ m р-ра > m в-ва= ω* m р-ра 10%=0,1 m (H2SO4)=0.1*100 г =10 г n(H2SO4)=m/M M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль n(H2SO4)=10/98=0,1 моль Теперь составляем пропорцию: Х : 2 моль= 0.1 моль : 1 моль Х=0.2 моль n в-ва (NaOH)=0.2 моль m в-ва(NaOH)=0.2 моль* 40 г/моль=8 г M (NaOH)= 23+16+1=40 г/моль m в-ва(NaOH)=8 г ω=m в-ва/ m р-ра > m р-ра = m в-ва/ω m р-ра (NaOH)= 8/10%- 8/0.1=80 г ответ: m р-ра (NаOH)= 80 г
Вот решение:
Дано:
m р-ра(H2SO4)=100 г
ω (H2SO4)= 10%
ω (NaOH)=10%
Найти:m р-ра (NаOH)
РЕШЕНИЕ:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
ω=m в-ва/ m р-ра > m в-ва= ω* m р-ра
10%=0,1
m (H2SO4)=0.1*100 г =10 г
n(H2SO4)=m/M
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль
n(H2SO4)=10/98=0,1 моль
Теперь составляем пропорцию:
Х : 2 моль= 0.1 моль : 1 моль
Х=0.2 моль
n в-ва (NaOH)=0.2 моль
m в-ва(NaOH)=0.2 моль* 40 г/моль=8 г
M (NaOH)= 23+16+1=40 г/моль
m в-ва(NaOH)=8 г
ω=m в-ва/ m р-ра > m р-ра = m в-ва/ω
m р-ра (NaOH)= 8/10%- 8/0.1=80 г
ответ: m р-ра (NаOH)= 80 г
K2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
1ая стадия:
Молекулярное уравнение:
K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOHПолное ионное уравнение:
2K+ + CO32- + HOH ⇄ K+ + HCO3- + K+ + OH-Краткое ионное уравнение:
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
2ая стадия:
Молекулярное уравнение:
KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOHПолное ионное уравнение:
K+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + K+ + OH-Краткое ионное уравнение:
HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).