1)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+NaCl Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 2)2Al(OH)3+Na2O=2NaAlO2+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O В реакциях под цифрой 1 - проявляются основные свойства оксида и гидроксида, то есть подобны щелочам и реагируют с кислотами и кислотными оксидами образую соль ,где алюминий -катион (Al³) В реакциях под цифрой 2 - проявляются свойства кислотных оксидов и гидроксидов, где образуется соль,в которой Al³ будет уже анионом кислотного остатка. Амфотерность - проявляется в образовании 2 - х видов солей. А так же в нашем случае сам алюминий принимает свойства как металла,так и неметалла, то есть он амфотерный.
тепловой эффект реакции 163,2
это значит ,что на образование 1 моль ( по реакции) Cu2O выделяется 163,2 кДж тепла.
рассчитаем, сколько у нас Cu2O ( какое количество вещества)
n= m/M
n-количество вещества, моль
m-масса вещества ,г
M- молярная масса ,г/моль
M(Cu2O) = 2*63,5 + 1*16 = 143г/моль
значит n(Cu2O) = 20 г / 143 г/моль = 0,14 моль
составляем пропорцию:
при образовании 1 моль Cu2O выделяется 163,2 кДж
при образовании 0,14 моль Q'
и тогда Q' = (0,14* 163,2) / 1 = 22,825 кДж
ответ: выделится 22,825 кДж тепла
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2)2Al(OH)3+Na2O=2NaAlO2+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
В реакциях под цифрой 1 - проявляются основные свойства оксида и гидроксида, то есть подобны щелочам и реагируют с кислотами и кислотными оксидами образую соль ,где алюминий -катион (Al³)
В реакциях под цифрой 2 - проявляются свойства кислотных оксидов и гидроксидов, где образуется соль,в которой Al³ будет уже анионом кислотного остатка.
Амфотерность - проявляется в образовании 2 - х видов солей. А так же в нашем случае сам алюминий принимает свойства как металла,так и неметалла, то есть он амфотерный.