Ca (H₂ P
+
HO
O вычислите уравнения​

1. 
1)Лакмус изменит цвет на красный за счёт сильной кислой среды серной кислоты.

2)реакция серной кислоты с натрий карбонатом пройдёт с выделением углекислого газа за счёт распада образовавшиеся угольной кислоты - H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O
2H(+)+SO4(-2)+2Na(+)+CO3(-2)=2Na(+)+SO4(-2)+CO2+H2O

3)в результате реакции серной кислоты с барий хлоридом выпадет белый осадок барий сульфата - H2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl
2H(+)+SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-) 

2. Берём: натрий сульфат, нитрат серебра и барий хлорид - растворяем их в воде. Цепочка реакций: AgNO3->Ba(NO3)2->NaNO3
2AgNO3+BaCl2=2AgCl(осадок)+Ba(NO3)2
2Ag(+)+2NO3(-)+Ba(+2)+2Cl(-)=2AgCl+Ba(+2)+2NO3(-)

Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4(осадок)
Ba(+2)+2NO3(-)+2Na(+)+SO4(-2)=2Na(+)+2NO3(-)+BaSO4

Характеристика реакций: в первой реакции нитрата серебра с барий хлоридом образуется хлорид серебра, который выпадает в осадок.
Во второй реакции нитрата бария с натрий сульфатом выпадает белый осадок барий сульфата.

  0,4 моль           Х л
  2Cu         +        O2        ->        2CuO
n=2 моль             n=1 моль
                           Vm=22,4 л/моль
                           V = 22,4 л

0,4 моль Cu    -    Х л О2
2 моль Cu      -    22,4 л О2
V(O2) = 0,4 * 22,4 \ 2 = 4,48 л

 4,8 г                Х л
2Mg       +        O2      ->       2MgO
n=2 моль          n=1 моль
М=24 г/моль     Vm=22,4 л/моль
m=48 г               V = 22,4 л
4,8 г Mg    -    Х л О2
48 г Mg     -   22,4 л О2
V(O2) = 4,8 * 22,4 / 48 = 2,24 л
ответ: Сu