Card 1. Answer the following questions in the form of conversation. You have 1 minute for preparation and you have to speak for 2-3 minutes. 1.Explain the title of the book you`ve read.
2.What category or genre do you think it fits into?
3.What do you think the author’s purpose is?
4.Something you liked about it. Why?
m(p-pa H2SO4) =
Дано:
m(Al)=1,35 г
V(p-pa H2SO4) = 200 мл
ω(H2SO4) = 10% или 0,1
ρ = 1,05 г/мл
Найти:
ω(Al2SO4)3)-?
Решение.
M(Al)=27 г/моль
n(Al) = m/M = 1,35 г/27 г/моль = 0,05 моль
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ = 200 мл*1,05 г/мл = 210 г
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 210 г*0,1 = 21 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 21 г/98 г/моль = 0,214 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Из УХР следует, что n(Al):n(H2SO4)=2:3=1:1.5, по данным расчетам из условия задачи n(Al):n(H2SO4)= 0,05:0,214 = 1:4,28, то есть серная кислота взята в избытке, из УХР следует, что n(Al2(SO4)3=0,5n(Al);
n(Al2(SO4)3) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3 = n*M = 0,025 моль*342 г/моль = 8,55 г
Из УХР видим, что масса раствора уменьшится на массу выделившегося водорода, n(H2) = 1,5n(Al)
n(H2) = 1,5*0,05 = 0,075 моль
М(Н2) = 2 г/моль
m(H2) = n*M = 0,075 моль*2 г/моль = 0,15 г
m(p-pa) = 210 г -0,15 г = 209,85 г
ω(Al2(SO4)3 = m(Al2(SO4)3)/m(p-pa)*100% = 8.55 г/209,85 г*100% = 4,07%
ответ: 4,07%
KCN соль образована KOH(сильное основание) HCN(слабая кислота)
OH(-)>H(+)
PH>7 щелочная среда
л-синий
м/о-желтый
ф/ф-малиновый
KCN+HOH=KOH+HCN
Na3PO4 соль образована NaOH сильное (основание) и H3PO4 (слабая кислота)
OH(-)>H(+)
PH>7 щелочная среда
3.PO4(3-)+HOH=OH(-)+HPO4(2-)
2.3Na(+)+PO4(3-)+HOH=Na(+)+OH(-)+2Na(+)+HPO4(2-)
1.Na3PO4+HOH=NaOH+Na2HPO4
Cr(NO3)3 соль обраована Cr(OH)3 (слабое основание) HNO3 (сильная кислота)
H(+)>OH(-)
PH<7
кислая среда
л-розовый
м/о-красный
ф/ф-бесцветный
3.Cr(3+)+HOH=H(+)+CrOH(2+)
2.Cr(3+)+3NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+CrOH(2+)+2NO3(-)
1.Cr(NO3)3+HOH=HNO3+CrOH(NO3)2