Цель (исходя из названия работы): посмотреть химические реакции между неорганическими …. разных …. Ход работы:
Этапы Наблюдения и уравнения реакций (составьте формулы образующихся продуктов реакции, расставьте коэффициенты!) Вывод
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm
1. Добавляем в пробирку с цинком раствор серной кислоты Выделяется ………. …
Zn + H2SO4 = … + …↑ Цинк в ряду активности металлов стоит … водорода, поэтому ….. его из растворов кислот. Образуется …….. …. и …… Тип реакции - …………..
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ccc5cf10-523a-20d1-5e73-0e29f2bbf8c2/index.htm
2. К оксиду меди добавляем соляную кислоту и нагреваем смесь Образуется раствор …….. цвета
СuO + HCl = … + … Тип реакции - …….
Образуется соль - ….. …., окрасившая раствор, и ….
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/f43c6517-fae4-e2bc-4b6e-f85da4b4ed23/index.htm
3. К раствору гидроксида натрия добавляем фенолфталеин, а потом соляную кислоту Раствор щёлочи окрасился в ……… цвет. При добавлении кислоты окраска раствора ……..
NaOH + HCl = … + … Тип реакции - …….
Образуется соль - ….. …., и …. Фенолфталеин окрашивается в щелочной среде в ……… цвет. Окраска исчезает, т.к. при добавлении кислоты среда раствора становится ……..
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/4aadd51f-5e9f-5429-312e-62c73127194c/index.htm
4. К раствору сульфата железа (II) добавляем гидроксид калия Выпадает ……… осадок.
FeSO4 + KOH = … + …↓ Тип реакции - …….
Образуется соль - ….. ….. и нерастворимое основание - …… …..
Вывод: (сформулируйте, исходя из цели)
№1
Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворённого вещества. На основании этого составляем пропорцию:
100 г раствора 1 г вещества
500 г раствора Х г вещества
Х = 500*1/100 = 5 г
ответ: 5 г соли
№2
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора становится: 100 + 20 = 120 г, то можем записать:
0,1 * 100 = Х * 120
120Х = 10
Х = 0,083 (или 8,3%)
ответ: 8,3%
1) Дано:
m(Fe₂O₃)=12кг.
ω%(вых. Fe)=80%
m₂(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определим количество вещества n в 12кг. оксида железа(lll):
n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 12кг.÷160кг./моль=0,075кмоль
3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,075кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,075кмольх2=0,15кмоль
5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.15кмоль х56кг./кмоль=8,4кг.
6. Определяем массу железа составляющую 80% от теоретически возможного:
m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=80%x 8.4кг.÷100%=6,72кг.
7. ответ: получится 6,72кг. железа.
2)
Дано:
m(Fe₂O₃)=8кг.
ω%(вых. Fe)=85%
m₂(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определим количество вещества n в 8кг. оксида железа(lll):
n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 8кг.÷160кг./моль=0,05кмоль
3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,05кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,05кмольх2=0,1кмоль
5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.1кмоль х56кг./кмоль=5,6кг.
6. Определяем массу железа составляющую 85% от теоретически возможного:
m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=85%x 5,6кг.÷100%=4,76кг.
7. ответ: получится 4,76кг. железа.