Цель работы: получить и изучить свойства кислорода. Оборудование и реактивы: перманганат калия, спиртовка, кусочек ваты, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спички, штатив.
Ход работы
Получение кислорода из пероксида водорода. Опыт.
Наблюдения
Уравнения реакций
Выводы
Ход работы Наблюдения Словесные уравнения реакций
Изучение свойств кислорода
1. Горение серы
2. Горение фосфора
3. Горение железа
Вывод
По итогам работы мы можем сделать заключение что горение ………………………………………… в чистом кислороде …………………………………………………………………………………. чем на воздухе, так как ……………………………………………………………………………………………
1)Найдите количество вещества в 980 г серной кислоты.
M(H2SO4)=98 г/моль n=m/M=980/98=10 моль
2)Рассчитайте объем, число молекул в 64 кислорода
1)n(O2) = m(O2) / M(O2) = 64г / 32г/моль = 2 моль;
2)V(O2) = n(O2) * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.
3)Определите массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1,8*10^23 молекул
n(HNO3) = N(HNO3)/Na = 1,8 * 10(23) / 6,02 *10(23) моль (-1) = 0,3 моль;
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,3 моль * 63 г/моль = 18,83 г.
ответ: n(HNO3) = 0,3 моль; m(HNO3) = 18,83г
4)Определите массовые доли элементов в соединении P2O5
W(P) = M(P2) / M(P2O5) * 100% = 62 г/моль / 112 г/моль * 100% = 55% => W(O5) = 100% - 55% = 45%
5)Определите объем и массу водорода (н.у.), полученный при разложении 90г воды 2H2O = 2H2 + O2
n(H2) = n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 90г / 18г/моль = 5 моль;
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 5 моль * 2г/моль = 10г.
V(H2) = n(H2) * Vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112л.
6)К 210г 10 % раствора гидроксида калия прилили 28г хлорида желез (3). Определите массу выпавшего осадка
3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 210г* 10% / 100% / 56г/моль = 0,375 моль;
n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 28г / 162,2 г/моль = 0,1726 моль;
По ур-ию р-ии n(FeCl3) = n(KOH) /3 = 0,375 моль / 3 = 0,125 моль, 0,1726 моль этой соли=> она в недостатке=> n(Fe(OH)3) = 0,125 моль.
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 0,125 моль * 107 г/моль = 13,375г.
7)Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей вещества 20%
m(соли)=250*0,20=50г
m(воды)=250-50=200г
8)СO2 - оксиды, оксид углерода
CuO - оксиды, оксид меди
K2CO3 - соли, карбонат калия
Ca(NO3)2 - соль, нитрат кальция
Fe - металлы, железо
CuCI2 - соли, хлорид меди
C - неметаллы, углерод
H2S - кислоты, сероводородная к-та
Ba(OH)2 - основания, гидроксид бария
H2SiO3 - кислоты, кремниевая к-та
Mn2O7 - оксиды, оксид марганца
9)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Пусть М- масса сосуда, a V - его обьем. На основании сведений про углекислый газ и аргон можно составить систему уравнений:
422 = М + (V/22.4)*44;
420 = M + (V/22.4)*40;
Вычитая обе стороны второго уравнения из первого получим: 2=V*4/22.4 или V = 11.2Л, подставляя это значение в 1-е уравнение получим
422= М +(11.2/22.4)*44 или М = 400г
Про неизвестный газ: можно составить следующее уравнение:
417 = М + 0.5*(V/22.4)*40 +0.5*(V/22.4)*X, где X - молярная масса неизвестного газа;
417 = 400 + 0.5*(11.2/22.4)*40 +0.5 *(11.2/22.4)*X = 400 + 10 +0.25*x, x = 28г/моль - это может быть азот