Цель семинара: повторить, обобщить 1.План описания свойств органических соединений
а) структура;
6) общая формула гомологического ряда, молекулярная масса, виды изомерии, номенклатура;
в) физические свойства;
г) химические свойства;
д) методы получения;
е) применение.
2. Изобразите перекрывание электронных орбиталей в молекуле этана. Укажите тип гибридизации атомов и
значение углов между связями.
3. Вычислите, во сколько раз пропан тяжелее или легче: а) воздуха; б) водорода; в) метана.
4. Определите формулу углеводорода, если его относительная плотность по водороду равна 15. Сколько у него
изомеров? Какие алканы не имеют изомеров?
5. Изобразите структурные формулы и назовите возможные изомеры ближайшего гомолога пентана с большей
молярной массой.
6. Напишите структурные формулы и составь названия всех алканов с пятью атомами углерода в главной цепи,
плотность паров по водороду которых равна 50. Укажите число первичных, вторичных, третичных С-атомов в
каждом изомере.
7. Какие из приведенных соединений являются изомерами, а какие гомологами (изобрази структурные формулы
всех соединений): 2,2,3- триметилбутан; 2,3-диметилбутан;
2,2,5, 5- тетраметилгексан; 2,34триметил-3 – этилпентан; 2,6-диметил-4-пропил-3,5-диэтилгептан.
8. Запишите структурные формулы следующих веществ в порядке возрастания их температур кипения: пропан,
2,3-диметилбутан, гексан.
9. Составь уравнения и назови продукты реакций:
а) хлорирования 2-метилбутана;
г) бромирования 2,2,3-триметилбутана;
б) нитрования 3-метилпентана;
д) горения 2-метил-3-этилпентана;
в) дегидрирования пропана;
е) изомеризация н-бутана.
10. Предложите по одному получения этана из соединений, содержащих : а) такое же ; б) меньше;
в) большее число атомов углерода.
1) При смешивании с лакмусом Серная Кислотой получится, красная жидкость
При смешивании с Метил. оранж. получится красно-розовая жидкость При смешивании с Фенолфталеином получится ярко розовая жидкость
2 на фото)))
3) Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2
Zn (c зарядом 0) - 2 электрона---> Zn ( с зарядом +2) - окисление, Zn c зарядом 0 - восстановитель
2H (c зарядом +1) + 2 электрона ---> H2( c зарядом 0) - восстановление, 2H c зарядом +1 - окислитель
4) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )
2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O
2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O
5) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )
2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O
2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O
6) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4. BaSO4 выпадет в осадок (белый цвет)
2H + SO4 + Ba + 2Cl= 2H+2Cl +BaSO4
SO4 + Ba=BaSO4
Во второй пробирке:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4. Также образуется белый осадок.
2Na +SO4 + Ba + Cl2 = 2Na + 2Cl + Ba + SO4
SO4 + Ba=BaSO4
2C2H5OH+2Na->2C2H5ONa+H2. n(C2H5OH)=m/M=4,6/46=0,1моль=n(Na), m(Na)=n*M=0,1*23=2,3г. ответ: m(Na)=2,3г.
2. CH2-OH CH2-OK n(глицерина)=m/M=46/92=0,5моль=2/3n(H2),
2CH-OH + 6K-> 2CH-OK + 3H2, n(H2)=0,5*3/2=0,75моль, V(H2)=n*Vмоль=0,75*
CH2OH CH2-OK 22,4=16,8л. ответ: V(H2)=16,8л.
3. CH4+3O2->CO2+2H2O. V(O2)=3V(CH4)(по закону объёмных отношений газов)=60кубических метров. ответ: V(O2)=60м в кубе.
4. C2H2+H2O->CH3-CHO. n(C2H2)=m/M=52/26=2моль=n(CH3-CHO), m(CH3-COH)=n*M=2*44=88г. ответ: m(CH3-CHO)=88г.
5. CH3CHO+Ag2O->2Ag+CH3COOH. n(CH3CHO)=m/M=22/44=0,5моль=0,5n(Ag), n(Ag)=0,5*2=1моль, m(Ag)=n*M=1*108=108г. ответ: m(Ag)=108г.
6. 2CH3COOH+Mg->(CH3COO)2Mg+H2. n(Mg)=m/M=2,4/24=0,1моль=n(H2), V(H2)=n*Vмоль=0,1*22,4=2,24л. ответ: V(H2)=2,24л.
Объяснение:
вот это все ответы