Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы.Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.Q = It = 4Ft = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа
ответ: 17,39%
Дано:
m₁(p-pa) = 400 г
ω₁(соли) = 5% или 0,05
-V(H₂O) = 75% или 0,75
Найти:
ω₂(соли) -?
Объяснение:
Находим массу соли в исходном растворе:
m(соли) = m₁(p-pa)*ω₁(соли)
m(соли) = 400 г * 0,05 = 20 г
Масса соли при выпаривании воды не изменится.
Находим массу воды в исходном растворе:
m₁(H₂O) = m₁(p-pa) - m(соли)
m₁(H₂O) = 400 г - 20 г = 380 г
Плотность воды 1 г/мл, поэтому численно объем воды совпадает с его массой.
Находим массу выпарившейся воды:
m'(H₂O) = m₁(H₂O)*0,75
m'(H₂O) = 380 г*0,75 = 285 г
Находим массу конечного раствора:
m₂(p-pa) = m₁(p-pa) - m'(H₂O)
m₂(p-pa) = 400 г - 285 г = 115 г
Находим массовую долю соли в растворе после выпаривания воды:
ω₂(соли) = m(cоли)/m₂(p-pa)
ω₂(соли) = 20 г/115 г = 0,1739 или 17,39%
ответ: 17,39%