. Цепочка превращений генетического ряда неметаллов:
неметалл®кислотный оксид®кислота®соль
Пользуясь данной словесной схемой, составьте генетический ряды серы.
Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения, лежащие в основе генетических рядов серы.
Назовите типы реакций. В последнем превращении запишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций.
Пентан
Pentane-2D-Skeletal.svg Pentane-3D-space-filling.png
Pentane-3D-space-filling.png
Общие
Хим. формула C5H12
Физические свойства
Молярная масса 72.15 г/моль
Плотность 0,6262 (20°С)
Энергия ионизации 10,34 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления — 129,72 °C
• кипения 36,07 °C
• вспышки −57 ± 1 °F[1]
Пределы взрываемости 1,5 ± 0,1 об.%[1]
Энтальпия
• кипения 26,43 кДж/моль
Давление пара 420 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS 109-66-0
PubChem 8003
Рег. номер EINECS 203-692-4
SMILES
InChI
RTECS RZ9450000
ChEBI 37830
Номер ООН 1265
ChemSpider 7712
Объяснение:
Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:
Me−ne–→Men+ .
Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:
Men++ne–→Me .
Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.
Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:
Me−ne–⇄Men+ .
Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.
ion_02.gif
Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.
Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.
metallic-bonding.jpg
Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.
Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:
K−e–⇄K+ ;
Al−3e–⇄Al3+ .
Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии