Ч.П. 1. Найдите массовые доли элементов в следующих веществах: C₆H₁₂O₆, Са(ОН)₂
2. Найдите массовое отношение элементов в следующих веществах K₂O, Ca(OH)₂, H₃PO₄,MgCl₂
3. Определите количество вещества Η₂S, зная что его масса равна 4 г.
4. Сколько г воды разложилось при действии электрического тока, если получилось 2 г водорода.

288 г                                                                                      х л 

100 г                                                                                    22,4 л

1. Найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,учитывая,что его содержится 90%(100-10=90):

m(CaCO3)=m(мрамора)*w(CaCO3)=320*0,9=288 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции получим объем углекислого газа:

при взаимодействии 100 карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при  --  //  --             288 г__________________х л, откуда

х=288*22,4/100=приблизительно 65 л 

А) - (6    

CuBr2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgBr

CuBr2 + Cl2 = CuCl2 + Br2

CuBr2 + 2KOH = 2KBr + Cu(OH)2

Б) - (4

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

Na2S + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbS

Na2S + 8KMnO4 + 8NaOH = Na2SO4 + 4Na2MnO4 +4K2MnO4 + 4H2O

(наличие NaOH вызвано гидролизом Na2S + H2O = NaHS + NaOH)

B) - (1

MgCO3 + 2HBr = MgBr2 + H2O + CO2

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2

MgCO3 + SiO2 = MgSiO3 + CO2

Г) - (3

Fe2(SO4)3 + 3Zn = ZnSO4 + 2Fe

Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4

Fe2(SO4)3 + 6NH4OH = 3(NH4)2SO4 + 2Fe(OH)3

(NH3 + H20 <==> NH4(+) + OH(-) )