Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
Объяснение:
1) Zn(H₂PO₄)₂⇄Zn²⁺+2H₂PO₄⁻
Zn₃(PO₄)≠ ортофосфат цинка соль не растворимая в воде и на ионы не диссоциируе.
2)
a) Al⁰+O₂⁰→Al₂⁺³O₃ ⁻²
Al⁰-3e⁻→Al⁺³ 3 2
6
2O⁰+2x2e⁻→2O ⁻² 2 3
Al⁰восстановитель
O⁰ окислитель
4Al+3O₂→2Al₂O₃
б) Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄(конц.)→Zn⁺²SO₄+HS⁻² +H₂O
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 4
8
S⁺⁶+8e⁻→+S⁻² 8 1
Zn⁰ восстановитель
S⁺⁶ окислитель
4Zn+5H₂SO₄(конц.)=4ZnSO₄+H₂S+4H₂O
3. Дано:
V(O₂)=10л.
Vm=22,4л./моль
M(Fe₂O₃)-?
1. n(O₂)=V(O₂)÷Vm=10л÷22,4л./моль=0,446=0,5моль (округлили)
2. 4Fe +3O₂ =2Fe₂O₃
по уравнению реакции:
n(O₂)=3моль n(Fe₂O₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(O₂)=0,5моль n₁(Fe₂O₃)=0,3моль
3. M(Fe₂O₃)=2x56+3x16=160г./моль
4.m(Fe₂O₃)=n₁(Fe₂O₃)xM(Fe₂O₃)=0,3мольx160г./моль=48г.
5. ответ: при взаимодействии с железом 10л. кислорода, образуется 48г. оксида ;елеза(lll)