Чтобы понять, какие группы содержат элементы с одинаковой электронной формулой, сначала нужно знать, что такое электронная формула.
Электронная формула - это способ записи количества электронов на энергетических уровнях в атоме элемента. Каждый элемент имеет уникальное количество электронов на своих энергетических уровнях.
Теперь применим это знание к вариантам ответов:
1) cl, k, s - это элементы, которые принадлежат к разным группам периодической таблицы. Электронные формулы у всех трех элементов будут отличаться, так как они имеют разное количество электронов на своих энергетических уровнях. Однако, если мы рассмотрим только внешний энергетический уровень у этих элементов, то электронные формулы будут следующими:
- cl: 2-8-7
- k: 2-8-8-1
- s: 2-8-6
2) ar, cl, s - эти элементы также принадлежат к разным группам периодической таблицы. У них разное количество электронов на своих энергетических уровнях. Если рассмотреть только внешний энергетический уровень:
- ar: 2-8-8-8
- cl: 2-8-7
- s: 2-8-6
3) c, n, o - эти элементы также принадлежат к разным группам периодической таблицы и имеют разное количество электронов на своих энергетических уровнях. Однако, если мы снова рассмотрим только внешний энергетический уровень, то электронные формулы будут следующими:
- c: 2-4
- n: 2-5
- o: 2-6
4) c, li, be - эти элементы также принадлежат к разным группам периодической таблицы и имеют разное количество электронов на своих энергетических уровнях. Если рассмотреть только внешний энергетический уровень, то электронные формулы будут следующими:
- c: 2-4
- li: 2-1
- be: 2-2
Таким образом, ни одна из приведенных групп не содержит элементов с одинаковой электронной формулой.
Электронная формула - это способ записи количества электронов на энергетических уровнях в атоме элемента. Каждый элемент имеет уникальное количество электронов на своих энергетических уровнях.
Теперь применим это знание к вариантам ответов:
1) cl, k, s - это элементы, которые принадлежат к разным группам периодической таблицы. Электронные формулы у всех трех элементов будут отличаться, так как они имеют разное количество электронов на своих энергетических уровнях. Однако, если мы рассмотрим только внешний энергетический уровень у этих элементов, то электронные формулы будут следующими:
- cl: 2-8-7
- k: 2-8-8-1
- s: 2-8-6
2) ar, cl, s - эти элементы также принадлежат к разным группам периодической таблицы. У них разное количество электронов на своих энергетических уровнях. Если рассмотреть только внешний энергетический уровень:
- ar: 2-8-8-8
- cl: 2-8-7
- s: 2-8-6
3) c, n, o - эти элементы также принадлежат к разным группам периодической таблицы и имеют разное количество электронов на своих энергетических уровнях. Однако, если мы снова рассмотрим только внешний энергетический уровень, то электронные формулы будут следующими:
- c: 2-4
- n: 2-5
- o: 2-6
4) c, li, be - эти элементы также принадлежат к разным группам периодической таблицы и имеют разное количество электронов на своих энергетических уровнях. Если рассмотреть только внешний энергетический уровень, то электронные формулы будут следующими:
- c: 2-4
- li: 2-1
- be: 2-2
Таким образом, ни одна из приведенных групп не содержит элементов с одинаковой электронной формулой.
Сначала нам необходимо найти количество вещества H2C2O4•2H2O, которое мы растворили. Для этого используем формулу:
Масса = количество вещества × молярная масса
Известно, что масса составляет 0,3044 г, а молярная масса H2C2O4•2H2O равна 126,07 г/моль. Подставляя эти значения в формулу, получаем:
0,3044 г = количество вещества × 126,07 г/моль
Таким образом, количество вещества H2C2O4•2H2O равно:
количество вещества = 0,3044 г / 126,07 г/моль
Можем произвести рассчет:
количество вещества = 0,00242 моль
Далее, зная, что 1 моль KMnO4 реагирует с 5 молью H2C2O4, можем использовать пропорцию для определения количества вещества KMnO4:
1 моль KMnO4 / 5 моль H2C2O4 = t (моль KMnO4) / 0,00242 (моль H2C2O4)
Таким образом, количество вещества KMnO4, используемого для титрования, равно:
t = (1 моль KMnO4 / 5 моль H2C2O4) × 0,00242 моль H2C2O4
Можем произвести рассчет:
t = 0,000484 моль KMnO4
Далее рассчитаем титр KMnO4 в растворе:
Титр = количество вещества KMnO4 / объем раствора KMnO4
Из задачи известно, что расходуется 24,68 мл раствора KMnO4, поэтому:
Титр = 0,000484 моль KMnO4 / 24,68 мл KMnO4
Для получения ответа в требуемых единицах, переведем миллилитры в литры:
Титр = 0,000484 моль KMnO4 / 0,02468 л KMnO4
Можем произвести рассчет:
Титр = 0,0197 М (моль/л)
Таким образом, титр раствора KMnO4 равен 0,0197 М (моль/л).
Для решения задачи Б мы также воспользуемся стехиометрией реакций. Начнем с расчета количества вещества буры Na2B4O7•10H2O, которое мы растворили.
Масса составляет 5 г, а молярная масса Na2B4O7•10H2O равна 381,37 г/моль. Подставляя эти значения в формулу, получаем:
5 г = количество вещества × 381,37 г/моль
Таким образом, количество вещества Na2B4O7•10H2O равно:
количество вещества = 5 г / 381,37 г/моль
Можем произвести рассчет:
количество вещества = 0,0131 моль
а) Рассчитаем титр раствора буры. Из задачи известно, что объем раствора равен 100 мл, а количество вещества равно 0,0131 моль.
Титр = количество вещества / объем раствора
Титр = 0,0131 моль / 0,100 л
Можем произвести рассчет:
Титр = 0,131 М (моль/л)
Таким образом, титр раствора буры составляет 0,131 М (моль/л).
б) Рассчитаем титр раствора буры по соляной кислоте. Из стехиометрии известно, что 1 моль Na2B4O7 реагирует с 2 молью HCL.
Можно использовать пропорцию для определения количества вещества HCl:
1 моль Na2B4O7 / 2 моль HCl = 0,0131 моль Na2B4O7 / t (моль HCl)
Таким образом, количество вещества HCl, используемого для реакции, равно:
t = (2 моль HCl / 1 моль Na2B4O7) × 0,0131 моль Na2B4O7
Можем произвести рассчет:
t = 0,0262 моль HCl
Далее рассчитаем титр раствора буры по соляной кислоте:
Титр = количество вещества HCl / объем раствора HCl
Из задачи известно, что объем раствора HCl равен 100 мл, поэтому:
Титр = 0,0262 моль HCl / 0,100 л HCl
Можем произвести рассчет:
Титр = 0,262 М (моль/л)
Таким образом, титр раствора буры по соляной кислоте составляет 0,262 М (моль/л).
Надеюсь, ответ был подробным и понятным для тебя. Если у тебя возникли дополнительные вопросы, не стесняйся задавать их!