Периодический закон читается так: свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов. периодическая система –система является графическим выражением периодического закона. это, классификация элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома . периодом называется — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом. периодов в периодической системе 7 из них: а) малых 3, б) больших 4 , в) незаконченных 1. малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов. в пределах малого периода с увеличением ar постепенно изменяются свойства : а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная способность уменьшается, а окислительные увеличиваются; в) увеличивается электроотрицательность. большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов. с увеличением ar изменение свойств элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах находятся элементы с металлическими свойствами; б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом. группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы. высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует эхоу главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения заряда ядра. валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.
Объяснение:
1) H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
-2 +6
S - 8e = S окисление H2S - восстановитель ║ 1
+5 +4
N + 1e = N восстановление HNO3 - окислитель ║8
2) Cr2O3 +3 Br2 +10 NaOH = 2Na2 CrO4 + 6NaBr + 5H2O
+3 +6
Сr2 -6e = 2Cr окисление Cr2O3 - восстановитель║1
0 -1
Br2 +2 2Br восстановление Br2 - окислитель║ 3
3) Ag + 2HNO3= AgNO3 + NO2 + 2H2O
0 +1
Ag - 1e = Ag окисление Ag - восстановитель║ 1
+5 +4
N +1e = N восстановление HNO3 - окислитель ║1