P2O5-кислотный оксид(с H2SO4 не реагирует) HCl- кислота(с H2SO4 не реагирует) C - это вообще не соединение, а просто элемент (с H2SO4 не реагирует) Fe(OH)3- основание ( 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O получившаяся соль- сульфат железа(3)) Mg- элемент( H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 сульфат магния) K2O-основный оксид (K20 + H2SO4 = K2SO4 + H2O сульфат калия) Сu - элемент (будет реагировать только если кислота концентрированная, но тут раствор серной кислоты, значит не идет ) NaOH - основание (2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O сульфат натрия) CaCl2 - соль средняя (CaCl2+H2SO4 = CaSO4+2НCl сульфат кальция) * за последнюю реакцию не уверена, т.к. разбавленная серная кислота реагирует с солями более слабых кислот, а кислота хлорная стоит выше в ряду силы кислот...
Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества. n=m/M Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны: C + O2 --> CO2 (1:1) Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как: m=n*M Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.