Первые три связи образуются по одному механизму, т. е. создания общей электронной пары (или нескольких пар) между двумя атомами. А вид связи определяется по разности электроотрицательностей (или сродства к электрону) связываемых атомов. В ионной связи (например, в NaCl) - она должна быть выше 1,2-1,6. В ковалентной полярной - от нуля до 1,2-1,6. В ковалентной неполярной она равна нулю. Металлическую связь образуют плотно упакованные атомы металла между собой за счёт "блуждающих" электронов внешних слоёв. Водородная связь может возникать между атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой. Характерный пример - вода: O-H ...O-HО-Н (не дорисованы вторые атомы водорода в каждой молекуле) Подобные связи атомы водорода образуют также с атомами азота и фтора)
KOH - гидрооксид калия, основание;
SiO₂ - оксид кремния (lV), оксид;
Fe(OH)₃ - гидрооксид железа (lll), основание;
H₂SO₃ - сернистая кислота, кислота;
HgO - оксид ртути (ll), оксид;
CaCO₃ - карбонат кальция, соль;
HNO₂ - азотистая кислота, кислота;
CrCl₃ - хлорид хрома, соль;
Na₂S - сульфид натрия, соль;
AlPO₄ - фосфат алюминия, соль:
Ba(OH)₂ - гидрооксид бария, основание;
SO₂ - оксид серы (lV), оксид;
Al(OH)₃ - гидрооксид алюминия, основание;
H₃PO₄ - фосфорная кислота, кислота;
HgS - сульфид ртути (ll), соль;
K₂CO₃ - карбонат калия, соль;
HNO₃ - азотная кислота, кислота;
AgCl - хлорид серебра, соль;
Na₂SO₄ - сульфат натрия, соль;
Al₂O₃ - оксид алюминия, оксид.
Металлическую связь образуют плотно упакованные атомы металла между собой за счёт "блуждающих" электронов внешних слоёв.
Водородная связь может возникать между атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой. Характерный пример - вода: O-H ...O-HО-Н (не дорисованы вторые атомы водорода в каждой молекуле)
Подобные связи атомы водорода образуют также с атомами азота и фтора)