CH3
|
H3C-CH2-C-C=CH3
|
CH3

Дано:
m(CuCI₂)=27г.
m(Fe)=14г.

m(Cu)-?
1. Определим молярные массы хлорида меди и железа и соответственно их количество вещества в 27г. и 14г.:

M(CuCI₂)=64+35,5x2=135г./моль
n(CuCI₂)=m(CuCI₂) ÷M(CuCI₂)=27г.÷135г./моль=0,2моль

M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=14г.÷56г./моль=0,25моль

2. Запишем уравнение реакции:
CuCI₂ + Fe = FeCI₂ + Cu

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль хлорида меди взаимодействует с 1моль железа.
 
По условию задачи дано 0,2моль хлорида меди и 0,25моль железа. 

Делаем вывод: железо дано в избытке, решаем задачу используя 0,2моль хлорида меди.

По уравнению реакции из из 1моль хлорида меди образуется 1моль меди, значит из 0,2моль хлорида меди образуется тоже 0,2моль меди.
n(CuCI₂)=n(Cu)=0,2моль

4. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,2моль:
M(Cu)= 64г./моль
m(Cu)=n(Cu)хM(Cu)= 0,2моль х 64г./моль=12,8г.

5. ответ: при взаимодействии 27г. хлорида меди и 14г. железа образуется 12,8г. меди.

С разбавленной серной кислотой реагирует только железо
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
n(Fe) =n (H₂) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
m(Fe) =  0,4 * 56 = 22,4 г

Будем считать что реакция с азотной кислотой проводилась на холоду, тогда железо с ней не реагировало - пассивировалось
реагировала только медь
Cu + 4 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
n(смеси газов) = 11,2/22,4 = 0,5  моль
n(Cu) = n(Cu(NO₃)₂) = 2/5 n(смеси газов) = 2*0,5/5 = 0,1 моль
m(Cu) = 0,1*64= 6,4 г
m (смеси опилок) = 6,4 + 22,4 = 28,8 г
w(Cu) = 6,4 / 28,8 = 0,222, или 22,2%