1.Определим молярную массу MgCO₃ M(MgCO₃)=24+12+16x3=84г./моль 2. Определим количество вещества в 42г. и 16г. карбоната магния: n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=42г.÷84г./моль=0,5моль n₂ (MgCO₃)=m₂ (MgCO₃)÷ M(MgCO₃)= 16г.÷84г./моль=0,19моль 3. Определим число молекул: N(MgCO₃)=n(MgCO₃)×Na=0,5моль×6·10²³молекул=3·10²³молекул N₂ (MgCO₃)=n₂ (MgCO₃)×Na= 0,19моль×6·10²³молекул=1,14·10²³молекул 4. ответ: а) 42г. карбоната магния это количество вещества 0,5моль и там содержится 3·10²³молекул б) 16г. карбоната магния это количество вещества 0,19моль и там содержится 1,14·10²³молекул
реакции окисления: первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные - до кетонов, третичные спирты окислению не подвержены
Качественная реакция на спирты - реакция с CuO при нагревании:
CH3-CH2-OH + CuO t> CH3-COH + Cu + H2O
2) Для альдегидов характерны реакции присоежинения, окисления, поликонденсации и полимеризации
СH3-COH + h2 Ni, t---> CH3-CH2-OH (кетоны дают первичные спирты при гидрировании)
Реакции окисления:
Качественные реакции на альдегиды: реакция серебрянного зеркала
CH3-COH + Ag2O NH4OH, t^---> CH3-COOH + 2Ag
Реакция с свежеприготовленным Cu(OH)2
CH3-COH + Cu(OH)2 t^> CH3-COOH + Cu2O + h2OОкисляются сильными окислителями, такие как KMnO4, K2Cr2O7 с образованием соотвествующих карбоновых кислот. Кетоны окислению не подверженны
3) Для карбоновых кислот характерны общие свойства кислот: реагируют с металлами до водорода в ряду напряжения, с основаниями, основными оксидами, кислотными оксидами более слабых кислот, амфотерными оксидами
вступают в реакцию этерефикации со спиртами, реакции восстановления по двойной связи, реакции замещения при альфа-атоме углерода в цепи
m(MgCO₃)=42г.
m₂ (MgCO₃)=16г.
Na=6·10²³молекул
n(MgCO₃)-?
n₂ (MgCO₃)-?
N(MgCO₃)-?
N₂ (MgCO₃)-?
1.Определим молярную массу MgCO₃
M(MgCO₃)=24+12+16x3=84г./моль
2. Определим количество вещества в 42г. и 16г. карбоната магния:
n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=42г.÷84г./моль=0,5моль
n₂ (MgCO₃)=m₂ (MgCO₃)÷ M(MgCO₃)= 16г.÷84г./моль=0,19моль
3. Определим число молекул:
N(MgCO₃)=n(MgCO₃)×Na=0,5моль×6·10²³молекул=3·10²³молекул
N₂ (MgCO₃)=n₂ (MgCO₃)×Na= 0,19моль×6·10²³молекул=1,14·10²³молекул
4. ответ: а) 42г. карбоната магния это количество вещества 0,5моль и там содержится 3·10²³молекул
б) 16г. карбоната магния это количество вещества 0,19моль и там содержится 1,14·10²³молекул
1) Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции разрывом связи C-O и O-H (наличие гидроксильной группы)
C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2
CH3-CH2-OH + CH3-COOH --(H2SO4, t)---> CH3COOC2H5 + h2O
2CH3-CH2-OH (H2SO4, t<140)---> C2H5-O-C2H5 + H2O
CH3-CH2-OH(H2SO4, t>140)> CH2=CH2 + H2O
реакции окисления: первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные - до кетонов, третичные спирты окислению не подвержены
Качественная реакция на спирты - реакция с CuO при нагревании:
CH3-CH2-OH + CuO t> CH3-COH + Cu + H2O
2) Для альдегидов характерны реакции присоежинения, окисления, поликонденсации и полимеризации
СH3-COH + h2 Ni, t---> CH3-CH2-OH (кетоны дают первичные спирты при гидрировании)
Реакции окисления:
Качественные реакции на альдегиды: реакция серебрянного зеркала
CH3-COH + Ag2O NH4OH, t^---> CH3-COOH + 2Ag
Реакция с свежеприготовленным Cu(OH)2
CH3-COH + Cu(OH)2 t^> CH3-COOH + Cu2O + h2OОкисляются сильными окислителями, такие как KMnO4, K2Cr2O7 с образованием соотвествующих карбоновых кислот. Кетоны окислению не подверженны
3) Для карбоновых кислот характерны общие свойства кислот: реагируют с металлами до водорода в ряду напряжения, с основаниями, основными оксидами, кислотными оксидами более слабых кислот, амфотерными оксидами
вступают в реакцию этерефикации со спиртами, реакции восстановления по двойной связи, реакции замещения при альфа-атоме углерода в цепи