CH3COOH + C4H9OH = CH3COOC4H9 + H20
расставите коэффициенты

Дано:

V(SO₂) = 33,6 л

m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр

Найти:

ω(K₂Cr₂O₇) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при уравнения реакций:

Vm = 22,4 л/моль

n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль

3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:

0,5 моль - 100%  ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль

 x   моль - 50%

4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:

M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль

m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр

5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:

ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%

ответ: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%

Відомо: a) m(Fe)=7 г б) m(N2)=21 г в) m(CaCO3)=500 г

г) m(NaHCO3)=10кг = 10000г

Знайти: a) n(Fe) -? б) n(N2)-? в) n(CaCO3)-? г) n(NaHCO3)-?

Розв'язання:

n=m/M, де М=Mr г/моль

а) Мг(Fe)=Ar(Fe)=56. М(Fe)=56 г/моль

n(Fe)=7 г : 56 г/моль = 0,125 моль.

б) Мг(N2)=2•Ar(N)=2•14=28. М(N2)=28 г/моль

n(N2)=21 г : 28 г/моль = 0,75 моль.

в) Мг(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100.

М(CaCO3)=100 г/моль

n(CaCO3)=500 г : 100 г/моль = 5 моль.

г) Мг(NaHCO3)=Ar(Na)+Ar(H)+Ar(C)+3•Ar(O)=23+1+12+3•16=84.

М(NaHCO3)=84 г/моль

n(NaHCO3)=10000 г : 84 г/моль = 119,05 моль.

Відповідь: n(Fe)=0,125 моль; n(N2)=0,75 моль; n(CaCO3)=5 моль; n(NaHCO3)=119,05 моль.