Час обмежений - 30 хвилин. ІІ варіант
1. Електролітична дисоціація якої сполуки є необоротним процесом?
а) NaNO3 в) H3РО4
б) H2SO3 г) H2CO3
2. Який вчений сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги?
а) Лавуазьє в) Гей-Люссак
б) Хоффманн г) Ле Шательє
3. Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище?
а) Na2SO4 в) К2CO3
б) ВаCl2 г) Fe(NO3)2
4. Яка з солей не зазнає гідролізу?
а) Аl(NO3)3 в) ВаCl2
б) Na2CO3 г) КNO2
5. Електрод гальванічного елемента, який э джерелом електронів, називають?
а) діод в) аніон
б) анод г) катод
6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде менша напруга?
а) Аg, Аl в) Ni, Аl
б) Cu, Mn г) Fe, Zn
7. Проаналізуйте твердження:
І. Зміна температури не впливає на стан хімічної рівноваги.
ІІ. рН лужного середовища ˂ 7.
Чи є серед них правильні?
а) лише І в) немає правильних
б) лише ІІ г) обидва правильні
8. Записати рівняння гідролізу солей:
Na2CO3
CH3COONH4
АgNO3
9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції С(т )+ О2(г) = СО2(г) , Δ Н= -94 кДж
при зменшенні тиску, збільшенні температури, збільшенні концентрації СО2?
10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними:
Cu(NO3)2 + NaОН →
Na2SO4 + KCl →
КNO3 + Ва(OH)2 →
11. При спалюванні 19,4 г цинк сульфіду одержали сульфур (ІV) оксид об’ємом 3,36 л. Визначте вихід сульфур (ІV) оксиду.
2. Растворимость. Это вещества растворятся в том или ином растворителе. Металлы растворяются в сильных кислотах и едких щелочах.
Окисляемость. Она характеризует металлов соединяться с кислородом и образовывать оксиды.
Коррозионная стойкость. Это металла сопротивляться разрушению, которое вызвано химическим воздействием окружающее среды.
Взаимодействие с водородом. Водород составляет основную долю растворенных газов. Он попадает в жидкие металлы вследствие разложения воды или углеводородов:Ме + Н2О >МеО + 2 [Н];СаНm > nC + m [H].
Взаимодействие с кислородом. Все жидкие металлы взаимодействуют с кислородом.
Взаимодействие с азотом. Растворение азота в марганце, никеле и железе является эндотермическим процессом, вследствие чего эти металлы подвержены образованию газовой пористости, вызванной выделением азота из расплавов.
Взаимодействие с водой. Большая часть металлов в жидком состоянии располагает воду. Результаты взаимодействия расплава с водой зависят от характера его взаимодействия с водородом и кислородом.
3.1) Диссоциация: HCl + nH2OH+×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно: HCl H+ + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой): H2SO4 H+ + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H+ + SO42– (2 ступень).
2) Взаимодействие с индикаторами: индикатор + Н+ (кислота) окрашенное соединение. Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода. H2SiO3 SiO2 + H2O. Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества: 2HCl Cl2 + H2. Кислоты-окислители разлагаются сложнее:4НNO3 4NO2 + 2H2O + O2.
4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами: H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2OH2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O.
5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: H2SO4 + CaO ® CaSO4¯ + H2O 2H+ + SO42– + CaO ® CaSO4¯ + H2OH2SO4 + ZnO ® ZnSO4 + H2O 2H+ + ZnO ® Zn2+ + H2O.
6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н+ (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4 и др.).В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au 2HCl + Fe ® FeCl2 + H2 2H+ + Fe ® Fe2+ + H2. б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации): 2Fe + 6H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2Fe + 12H+ + 3SO42– ® 2Fe3+ + 3SO2 + 6H2O. 7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок: 2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2 + H2O 2H+ + CO32– ® CO2 + H2OСaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯.
4. Неметаллы как окислителиОкислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:· с металлами: 2Na + Cl2 = 2NaCl;· с водородом: H2 + F2 = 2HF;· с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность: 2Р + 5S = Р2S5;· с некоторыми сложными веществами: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.Неметаллы как восстановители1. Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:S + O2 = SO2, 2H2 + O2 = 2H2О.Кислород в соединении с фтором может проявлять и положительную степень окисления, т. е. являться восстановителем. Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства. Так, например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl2O, ClO2, Cl2O2), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и проявляет восстановительные свойства. Еще легче с кислородом реагирует сера.2. Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами:ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO3 конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2О.3. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем:Cl2 + H2О = HCl + HClO.4. Фтор ― самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные свойства, т. е отдавать электроны в химических реакциях.