Часть 1
1. В химической реакции CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl вещество, которое выпадает в осадок:
А) CaCO3 Б) NaCl В) такого вещества нет
2. Вещество Na2СО3 диссоциирует на ионы:
А) 2Na+ + СО3 2- Б) Na2+ + СО3- В) 2Na+ + 3СО-
3. Бескислородная кислота имеет формулу:
А) H2S Б) H2SiO3 В) H2CO3 Г) H3PO4
4. Нерастворимым основанием является:
А) Сu(ОН)2 Б) NaOH В) КОН Г) Ва(ОН)2
5.Кислоты диссоциируют на:
А) катионы металла и анионы кислотных остатков
Б) катионы металла и гидроксид-анионы
В) катионы аммония и анионы кислотных остатков
Г) катионы водорода и анионы кислотного остатка
6. При взаимодействии оснований с кислотами образуются:
А) соль и вода В) основный оксид и кислотный оксид
Б) соль и основный оксид Г) соль и кислотный оксид
7. Укажите несолеобразующий оксид:
А) СО2 Б) SО2 В) СО Г) SО3
8. Формула серной кислоты:
А) H2SO4 Б) H2S В) H2SO3 Г) HCl
9. Нерастворимой кислотой является:
А) фосфорная Б) кремниевая В) азотная Г) соляная
10. От чего не зависит растворимость твердых веществ?
А) от природы растворителя В) от природы растворенного вещества
Б) от давления Г) от температуры
Часть 2
1. Установите соответствие между названием соли и ее принадлежностью к группе солей как
продуктов реакций кислот с основаниями.
Название соли Группа солей
1. гидрокарбонат калия А) основная соль
2. нитрат бария Б) кислая соль
3. гидроксонитрат алюминия В) средняя соль
4. сульфат калия
2. Закончите молекулярное уравнение реакций, протекающих в растворе, и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:
BaCl2 + AgNO3 →
NaOH + H2SO4 →
3. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия.
а) HCl + Na₂SO₄ → реакция не идет, т.к. предполагаемые продукты также растворимы и распадутся на ионы, в итоге все ионы будут сокращены, что недопустимо для протекания реакции (т.е. нет признаков реакции: осадок, газ, малодиссоциируюющее соединение)
б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻
2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓
в) FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ |:3
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
г) KNO₃ + NaCl → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (осадка, газа, малодиссоциирующего вещества)
д) 2NaOH + FeS → Na₂S + Fe(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + FeS → 2Na⁺ + S²⁻ + Fe(OH)₂↓
2OH⁻ + FeS → S²⁻ + Fe(OH)₂↓
е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓
6OH⁻ + 2Al³⁺ → 2Al(OH)₃↓
ж) Ca + CuCl₂ → CaCl₂ + Cu
Ca + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + Cu
Ca + Cu²⁺ → Ca²⁺ + Cu
з) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2Ag
и) Mg + ZnS → MgS + Zn
к) Cu + Fe(NO₃)₂ → реакция не идет, т.к. медь стоит правее железа в ряду активностей металлов, а значит, не сможет вытеснить его из соли
а) HCl + Na₂SO₄ → реакция не идет, т.к. предполагаемые продукты также растворимы и распадутся на ионы, в итоге все ионы будут сокращены, что недопустимо для протекания реакции (т.е. нет признаков реакции: осадок, газ, малодиссоциируюющее соединение)
б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻
2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓
в) FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ |:3
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
г) KNO₃ + NaCl → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (осадка, газа, малодиссоциирующего вещества)
д) 2NaOH + FeS → Na₂S + Fe(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + FeS → 2Na⁺ + S²⁻ + Fe(OH)₂↓
2OH⁻ + FeS → S²⁻ + Fe(OH)₂↓
е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓
6OH⁻ + 2Al³⁺ → 2Al(OH)₃↓
ж) Ca + CuCl₂ → CaCl₂ + Cu
Ca + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + Cu
Ca + Cu²⁺ → Ca²⁺ + Cu
з) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2Ag
и) Mg + ZnS → MgS + Zn
к) Cu + Fe(NO₃)₂ → реакция не идет, т.к. медь стоит правее железа в ряду активностей металлов, а значит, не сможет вытеснить его из соли