Часть 1
1. В химической реакции CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl вещество, которое выпадает в осадок:
А) CaCO3 Б) NaCl В) такого вещества нет
2. Вещество Na2СО3 диссоциирует на ионы:
А) 2Na+ + СО3 2- Б) Na2+ + СО3- В) 2Na+ + 3СО-
3. Бескислородная кислота имеет формулу:
А) H2S Б) H2SiO3 В) H2CO3 Г) H3PO4
4. Нерастворимым основанием является:
А) Сu(ОН)2 Б) NaOH В) КОН Г) Ва(ОН)2
5.Кислоты диссоциируют на:
А) катионы металла и анионы кислотных остатков
Б) катионы металла и гидроксид-анионы
В) катионы аммония и анионы кислотных остатков
Г) катионы водорода и анионы кислотного остатка
6. При взаимодействии оснований с кислотами образуются:
А) соль и вода В) основный оксид и кислотный оксид
Б) соль и основный оксид Г) соль и кислотный оксид
7. Укажите несолеобразующий оксид:
А) СО2 Б) SО2 В) СО Г) SО3
8. Формула серной кислоты:
А) H2SO4 Б) H2S В) H2SO3 Г) HCl
9. Нерастворимой кислотой является:
А) фосфорная Б) кремниевая В) азотная Г) соляная
10. От чего не зависит растворимость твердых веществ?
А) от природы растворителя В) от природы растворенного вещества
Б) от давления Г) от температуры
Часть 2
1. Установите соответствие между названием соли и ее принадлежностью к группе солей как
продуктов реакций кислот с основаниями.
Название соли Группа солей
1. гидрокарбонат калия А) основная соль
2. нитрат бария Б) кислая соль
3. гидроксонитрат алюминия В) средняя соль
4. сульфат калия
2. Закончите молекулярное уравнение реакций, протекающих в растворе, и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:
BaCl2 + AgNO3 →
NaOH + H2SO4 →
3. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия.
Електроліти за своєю структурою являють собою складні системи, що складаються з іонів, оточених молекулами розчинника, недіссоціірованних молекул розчиненої речовини, іонних пар і більше великих агрегатів. Властивості електролітів визначаються характером іон-іонних та іон-молекулярних взаємодій, а також зміною властивостей і структури розчинника під впливом розчинених частинок електролітів.
Залежно від концентрації електролітів виділяють область розбавлених розчинів, які за своєю структурою близькі до структури чистого розчинника, яку порушували, однак, присутністю і впливом іонів; перехідну область і область концентрованих розчинів. Дуже розбавлені розчини слабких електролітів за своїми властивостями близькі до ідеальних розчинів і досить добре описуються класичною теорією електролітичної дисоціації. Розбавлені розчини сильних електролітів помітно відхиляються від властивостей ідеальних розчинів, що обумовлено електростатичним міжіонних взаємодію. Їх опис проводиться в рамках Дебая-Хюккеля теорії, яка задовільно пояснює концентраційну залежність термодинамічних властивостей - коефіцієнт активності іонів, осмотичний коефіцієнт і ін, а також нерівноважних властивостей - електропровідності, дифузії, в'язкості.
Вивчення властивостей електролітів важливо для з'ясування механізмів електролізу, Електрокаталіз, електрокрісталлізаціі, корозії металів та інші, для вдосконалення механізмів поділу речовин - екстракції і іонного обміну. Дослідження властивостей електролітів стимулюється енергетичними проблемами (створення нових паливних елементів, сонячних батарей, електрохімічних перетворювачів інформації), а також проблемами захисту навколишнього середовища.
Акумуляторні батареї - накопичують електроенергію для використання в безвітряні години. Також вони вирівнюють і стабілізують вихідну напругу з генератора. Завдяки їм ви отримуєте стабільну напругу без перебоїв навіть при поривчастому вітрі. Живлення вашого об'єкта йде від акумуляторних батарей.
Акумуляторні батареї використовуються як накопичувачі енергії в системах безперебійного живлення, вітрогенераторів, сонячних батарей. Також застосовуються для запуску троллінгових або стартових човнових електромоторів, автомобільних стартерів і бензинових човнових двигунів.
#1 Находим количество моль взятой серы:
n(S)= m/M= 100г/(32г/моль)= 3.125 моль
#2 Записываем уравнение реакции
H2+ S=> H2S
#3 Мы видим, что по уравнению количество моль взятой серы, должно быть равно количеству моль пропущенного водорода, однако из данных задачи следует
n(S)=3.125 моль> n(H2)= 1.5 моль.
Следовательно, серы взяли в избытке, а водород был взят в недостатке.
#4 Считаем моль продукта всегда по недостатку, таким образом:
n(H2S)= n(H2)= 1.5 моль.
#5. Используя молярный объем 22.4 л/моль, легко находим объем полученного сероводорода:
V(H2S)= 1.5 моль*22.4 л/моль= 33.6 л.
ответ: 33.6 л (н.у.) сероводорода.
Удачи!