Часть 1
При выполнении заданий этой части работы обведите кружочком тот вариант
ответа, который вы выбрали как правильный.
1. Ожелезе како веществе говорится в предложении
1) железо входит в состав гемоглобина
2) яблоки содержат железо
3) алюминий вытесняет железо из растворов его солей
4) железо входит в состав железной окалины
2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно
1)1
2) 2
3)3
4) 4
3. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов имеет заряд
1) 2. 2) 4+ 3) 3+ 4) 2+
4. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) йод
2) медь
3) поваренная соль
4) кремний
5. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям
1) окислительно-восстановительным, обмена
2) обратимым, замещения
3) окислительно-восстановительным, замещения
4) необратимым, обмена
6. Ионы серебра Ag" можно обнаружить в растворе с нитрата серебра 2) соляной кислоты 3) гидроксида натрия 4) лакмуса
7. Алюминий вступает во взаимодействие с
1) нитратом бария
2) сульфатом меди (1)
3) хлоридом калия
4) сульфатом кальция
8. Схеме превращений веществ
металл - основный оксид - соль - металл
соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами
а) CuO + HCl -
б) Cu + 0, - в) CuO + H, - г) CuCl + Fe -
1) а, б, в 2) б, в, г 3) а, в, г 4) б, а, г
Часть 2
При выполнений задания 9 обведите тот вариант ответа, который вы выбрали как
правильный.
9. Металлические свойства ярче выражены у
1) калия 2) бериллия 3) баpия 4) кальция
При выполнении задания 10 запишите в алфавитном порядке буквы,
соответствующие выбранному вами ответу.
10.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
SAMSUNG
1)Сr.0, 2)Cro, 3)CrO 4)CrO,
а)основные б)кислотные вамфотерные
11. Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:
Na+0,=Na,0
Часть 3
При выполнении задания 12 полностью запишите ход решения и полученный ответ.
12. Смесь магниевых и медных опилок массой 44 гобработали разбавленной серной
кислотой. В результате реакции выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю
меди в смеси.
Объяснение:Возможные изомеры:
1) положение группы ОН
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH - пентанол-1 (пентан1-ол)
CH3-CH-CH2-CH2-CH3 - пентанол-2 (пентан2-ол
|
OH
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 - пентанол-3 (пентан3-ол)
|
OH
2) изомерия углеродного скелета:
CH3-CH2-CH2-CH-CH2OH - 2-метилбутанол-1 (2-метилбутан1-ол)
|
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH2OH - 3-метилбутанол-1 (3-метилбутан1-ол)
|
CH3
CH3
|
CH3-C-CH2OH - 2,2-диметилбутанол-1 (2,2-диметилбутан1-ол)
|
CH3
3) обе изомерии одновременно:
ОН
|
CH3-CH-CH-CH3 - 3-метилбутанол-2 (3-метилбутан2-ол)
|
CH3
2. Простые эфиры. их изомеры::
1) количество атомов углерода по обе стороны от -О- :
CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH3 бутилметиловый эфир (1-бутоксиметан)
CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH3 пропилэтиловый эфир (1-пропоксиэтан)
2)разветвленность углеродного скелета:
CH3-CH2-O-CH2-CH3 изопропилэтиловый эфир (2-пропоксиметан)
|
CH3
Есть еще изомеры, но они строятся аналогично представленным
Объяснение:
При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.
В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:
Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.
Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):
Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.