Часть 1. Задания с выбором одного или нескольких правильных ответов. 1. К телам относятся:
а) ваза б) серная кислота в) алюсминий г) углекислый газ д) гвоздь
2. Химические явления происходят:
а) гоорение сосновой древесины б) таяние снега в) фильтрование смеси воды и масла г) взаимодействие магния а с кислотой д)
3. Выберите высказывания, в которых говорится о сере как о химическом элементе: а) в состав гипса входит сера б) высоко ценится самородная сера в) сера горит на воздухе г)сера входит в состав сероводорода л) сера реагирует при нагревании с щелочью.
4. К сложным веществам относятся:
а) NO2 б) Mg в) S г) Al(OH)3 д) Cl2
5. Химические формулы веществ, состоящих из трёх атомов: а) NaNO2 б) BaO2 в) HNO3 г) NaClO3 д) K2S
6. Атом хрома (II) образует с атомами соединения:
а) СrCl2 б) Cr2O3 в) CrO г) CrBr3 д) Cr(OH)3
7. Валентность атома элемента равна III в оксиде:
а) CuO; б) SO3; в) Fe2О3; г) СО2. д) N2O3
8. Укажите, насколько правильны следующие утверждения
А. Простые вещества в химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ
Б. Вещества входящие в состав смеси можно разделить физическими методами
а) верно только А б) верно только б в) верны оба суждения г) оба суждения неверны
9. Недостающий коэффициент в уравнении 4Fe + __O2 → 2Fe2O3 равен:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.
10. Реакция обмена : а) К2SО3 + PbCl2 = PbSO3 + 2КCl б) BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
В) Zn+CuSO4 →Cu+ZnSO4 г) N2O5 + H2O = 2HNO3
Часть 2. Задания с развёрнутым ответом
11. Составьте и напишите формулы соединений, используя периодическую таблицу для определения валентности элементов: хрома (Ш) с кислородом, алюминия с серой(II), серы (VI) c фтором, кальция с азотом (III).
12. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций
1) Cr2O3 + C→ CO2 + Cr 2) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O↑ 3) K2O + H2O → KOH
4) Cr2(SO4)3 + LiOH → Fe(OH)3↓ + Li2SO4
13. Предложите план мысленного эксперимента по разделению смеси, состоящей медных, древесных опилок и сахара Запишите последовательность действий.
14. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида алюминия Na3PO4 и массовую долю элемента кислорода в этом веществе
15. Определить валентность элементов в соединениях: K2O, NO2, FeО, FeF3, MgS
n(FeCl3)=m/M=53г/162,5г/моль=0,326 моль
n(NaOH)=m/M=62г/40г/моль=1,55 моль
FeCl3 явно в недостатке, значит, вычисления проводим по нему.
n(Fe(OH)3)=n(FeCl3)=0,362 моль
Однако т.к. щелочь в избытке, а Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид, то реакция идет дальше:
3NaOH+Fe(OH)3-->Na3[Fe(OH)6]
Найдем хим. кол-во оставшегося NaOH:
n'(NaOH)=n(NaOH)-3*n(FeCl3)=1,55моль-3*0,362моль=0,464 моль
Теперь уже щелочь в недостатке. Считаем по ней.
n'(Fe(OH)3)=n'(NaOH)/3=0,464моль/3=0,155 моль
Теперь можно найти количество нерастворившегося гидроксида:
n''(Fe(OH)3)=n(Fe(OH)3)-n'(Fe(OH)3)=0,362моль-0,155моль=0,207 моль
m''(Fe(OH)3)=n*M=0,207моль*107г/моль=22,15 г
ответ: 22,15 г
Н СН₃ СН₃ СН₃ С₃Н₇ Н Н СН₃ Н
Ι Ι Ι Ι Ι Ι Ι Ι Ι
Н - С¹ - С² - С³ - С⁴ - С⁵ - С⁶ - С⁷ - С⁸ - С⁹ - Н
Ι Ι Ι Ι Ι Ι Ι Ι Ι
Н Н СН₃ СН₃ Н Н СН₃ Н Н
Теперь молекулярная формула:
СН₃-СН(СН₃)-С(СН₃)₂-С(СН₃)₂- СН(С₃Н₇)-СН₂-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН₃