Часть 1. Задания с выбором одного или нескольких правильных ответов. 1. К телам относятся:
а) ваза б) серная кислота в) алюсминий г) углекислый газ д) гвоздь
2. Химические явления происходят:
а) гоорение сосновой древесины б) таяние снега в) фильтрование смеси воды и масла г) взаимодействие магния а с кислотой д)
3. Выберите высказывания, в которых говорится о сере как о химическом элементе: а) в состав гипса входит сера б) высоко ценится самородная сера в) сера горит на воздухе г)сера входит в состав сероводорода л) сера реагирует при нагревании с щелочью.
4. К сложным веществам относятся:
а) NO2 б) Mg в) S г) Al(OH)3 д) Cl2
5. Химические формулы веществ, состоящих из трёх атомов: а) NaNO2 б) BaO2 в) HNO3 г) NaClO3 д) K2S
6. Атом хрома (II) образует с атомами соединения:
а) СrCl2 б) Cr2O3 в) CrO г) CrBr3 д) Cr(OH)3
7. Валентность атома элемента равна III в оксиде:
а) CuO; б) SO3; в) Fe2О3; г) СО2. д) N2O3
8. Укажите, насколько правильны следующие утверждения
А. Простые вещества в химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ
Б. Вещества входящие в состав смеси можно разделить физическими методами
а) верно только А б) верно только б в) верны оба суждения г) оба суждения неверны
9. Недостающий коэффициент в уравнении 4Fe + __O2 → 2Fe2O3 равен:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.
10. Реакция обмена : а) К2SО3 + PbCl2 = PbSO3 + 2КCl б) BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
В) Zn+CuSO4 →Cu+ZnSO4 г) N2O5 + H2O = 2HNO3
Часть 2. Задания с развёрнутым ответом
11. Составьте и напишите формулы соединений, используя периодическую таблицу для определения валентности элементов: хрома (Ш) с кислородом, алюминия с серой(II), серы (VI) c фтором, кальция с азотом (III).
12. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций
1) Cr2O3 + C→ CO2 + Cr 2) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O↑ 3) K2O + H2O → KOH
4) Cr2(SO4)3 + LiOH → Fe(OH)3↓ + Li2SO4
13. Предложите план мысленного эксперимента по разделению смеси, состоящей медных, древесных опилок и сахара Запишите последовательность действий.
14. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида алюминия Na3PO4 и массовую долю элемента кислорода в этом веществе
15. Определить валентность элементов в соединениях: K2O, NO2, FeО, FeF3, MgS
Даны уравнения трех химических реакций:
а) СО(r) + 2Н2(r) ⇄ СН3ОН(r) + Q (реакция обратимая,Cu,ZnO)
б) СН3СООН + С2Н5ОН ⇄ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q ( реакция обратимая, Н+)
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;
реакция а) и в) реакция соединения; реакция
б) реакция этерификации,
2. реакция этерификации проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.
3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q
а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ).
б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции
в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
Задание №2.
Пример:
Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза
Решение:
V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12.
Скорость реакции увеличится в 12 раз.
Задание №3.
Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза:
а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺
PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Задание №4.
а) Продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.
фермент
C₁₂H₂₂O₁₁ + Н₂О →→→→→→→ C₆H₂O₆( глюкоза ) + С₆Н₁₂О₆ (фруктоза)
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH,
а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт
O
II
СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂
I I I I I
OH OH OH OH OH
б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза.
(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆