Часть 2. (ответами к заданиям В1-В2 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в ответе.)

В1. С гидроксидом бария реагируют вещества, формулы которых:

1) SO3 2) O2 3) H2SO3 4) Ag2O 5) Zn

В2. Выберите схемы превращений, в которых фосфор является окислителем:

1) Р+5 → Р0 2) Р+3 → Р+5 3) Р0 → Р-3 4) Р-3 → Р0 5) Р-3 → Р+3

Так как NaOH и HNO3 - сильные электролиты, можно считать, что они диссоциированы полностью (да и к тому же не даются константы диссоциации).

Для того, чтобы определить pH раствора, необходимо найти конц-ию OH- или H+ ионов, которая будет в растворе после реакции нейтрализации.

Найдём количество OH- в растворе гидроксида натрия: 200 мл * 1,045 г/мл * 0,04 / 40 г/моль = 0,209 моль; где 40 г/моль - молярная масса NaOH. Хим. количество OH- равно хим. кол-ву NaOH по понятным причинам.

Теперь найдём хим. количество H+ в 2-литр. р-ре, которое также равно хим. кол-ву HNO3: 31,5/63 = 0,5 моль. По пропорции:
в 2л - 0,5 моль
в 0, 3л - х моль, найдём
х=0,3*0,5/2=0,075 моль
По реакции нейтрализации: H+ + OH- = H20
прореагируют все ионы Н+ и останется 0,209-0,075=0,134 моль ОН-
Объём раствора после сливания станет равен 200 + 300 = 500 мл.
Конц-ия ионов OH- равна 0,134 моль/0,5 л = 0,268 моль/л.
pH = 14+lg([OH-])=13.43 

Реакции между щелочами и кислотами называют реакциями нейтрализации. Такое название дается, т.к. в результате получается соль, и среда раствора становится нейтральной.

Пример.
LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
Был раствор с щелочной средой и раствор с кислой средой. При их сливании получился раствор с нейтральной средой. Это произошло по причине обмена гидроксогруппы металла на кислотный остаток.
На ионном уровне же этот процесс можно описать так: катионы металла и катионы водорода обменялись анионами: анионы кислотного остатка перешли к водороду, образовав воду, а анионы гидроксогруппы перешли к металлу, образовав соль.