Часть а 1.(1 )халькогены - это а)f, ci б) o,s в)n, p г)ne, ar 2(1 ) с водой реагирует без нагревания а)na б)au в)fe г)cu 3. (1 ) cсоляной кислотой не реагирует а) fe б) ag в) мn г) mg 4. (1 ) наиболее сильная кислота а) hi б) нf в)нci г) hbr 5.(1 ) щёлочь можно определить при : а) металла б) неметалла в)фенолфталеина г) воды часть в 6 .(4 )установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать. название оксида вещества 1.оксид кремния (iv) а.ai, hno3, cо 2.оксид азота (iv) б.c, koh, caco3 3.оксид бария в.hno3,ca(oh)2, h2o 4.оксид железа(iii) г.naoh, cао, н2о д. fe, co2, h2o е. h2o, so3, h3рo4 7 .(4 )установите соответствие между названиями кислот и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать. формула вещества формулы реагентов 1.н2s а.нno3, i2, cus 2.нno3р-р б.so2, ca(oh)2, cr2o3 3.н2so4р-р в..ba(no3)2 , h2o, cu 4. hci г. ba(no3)2, zn, baco3 д. o2, cro3,h2sio3 е. fes, f2, agno3 8.(4 )установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции. реагирующие вещества продукты реакции 1.aici3 + 3naoh→ а. agci, ai(no3)3 2. aici3 + naohизбыток→ б.не взаимодействуют 3.aici3 + agno3избыток→ в. agci, ai(no3)2сi 4. aici3 + н2so4раствор→ г. na[ai(oh)4], naci д. ai2(so4)3, hci е. ai(oh)3, naci
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.