Часть А. 1. О кислороде как о веществе речь идет в высказывании под номером: а) кислород входит в состав глюкозы; б) кислород входит в состав оксидов; в) кислород входит в состав воздуха;
г) кислород входит в состав воды.
2. Число атомов алюминия и серы в составе сульфида алюминия соответственно равно: а) 2 и 1; б) 2 и 3; в) 3 и 2; г) 1 и 2. 3. Валентность серы в соединениях SO 2, SO 3, Na 2S , равна соответственно: а) І, ІІ,ІІІ; б) ІІ, ІІІ, І; в) ІV, ІІІ, ІІ; г) ІV, VІ,ІІ. 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бензола (C 6H 6) в кислороде рана: а) 4; б) 9; в) 19; г) 35. 5. Массовая доля хлора в хлориде железа (ІІ) равна: а) 50,9%; б) 55,9%; в) 44,08 %; г) 30,5%. 6. В процессе разложения воды поглощено 286 кДж (ТХУ: 2Н 2О= 2Н 2 +О 2 -572 кДж). Масса разложившейся воды равна (г): а) 18; б) 36; в) 9; г) 27. 7. Формулы только веществ записаны под номером: а) CO 2 , N 2 , O 3; б) O2 , Mq, NO; в) Fe, Na, CO; г)O 3 , P 4 , Cl 2. 8.Формулы основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под номером: а) Ca O, CO 2 ,HCl, NaCl; б) Cu O, SiO 2 ,Na NO 3 , Mq(OH) 2; в Fe O, Zn O , Zn Cl 2 , H Cl ; г) Ba O, SO3 , Fe SO 4 , H 3PO 4 . 9. Среди уравнений реакции
1. Zn+ 2HCl= ZnCl 2+ H 2 2. Zn(OH) 2+ 2HCl = ZnCl 2+ 2H 2 O
3. Zn(OH) 2 = ZnO+ H 2 O 4. Zn +S=Zn S
соединения, замещения, разложения и обмена соответственно: а)4,2,3,1; б) 4,1,3,2; в) 1,4,3,2; г) 4,3,2,1. 10. Для получения в лаборатории водорода используют реакцию между: а) натрием и водой; б) цинком и соляной кислотой; в) оксидом натрия и соляной кислотой; г) оксидом кальция и водой. 11. Формула веществ Х и Yв цепочке превращений: Р + Y →Р 2О 5 + Na OН→Х а) Х - Na 3P, Y - О 2; б) Х - Na 3P O4, Y - О 2; в) Х - H 2O, Y - H 3PO 4 ; г) Х - PH 3, Y - H 2 O . 12.Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами: а)Cu, CuO, Cu(OH) 2; б) Aq, Aq 2O, CO 2; в) Fe, Fe 2O 3, Fe (O H)3; г) SiO2, Na, NaOH. 13.Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой: а) Fe (O H)3, H 2SO4, NaOH; б) H 2SO4,NaOH, Ba (O H)2; в) Са(ОН) 2, LiOH , Cu (OH)2 г)HNO 3, H 2SO4, H 2SiO 3.
14. Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С 6Н 6) массой 15,6 г, равен (л): а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л; г)4,48 л. 15. Масса меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г, равна (г): а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г. 16. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен (л): а) 3,36; б) 11,2; в)5,6; г) 2,24.
Часть Б
17. Найдите и отметьте в приведенном списке описания осуществимых реакций Напишите уравнения реакций.
1. Взаимодействие растворов сульфата меди и сульфата натрия. 2. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 3. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты. 4. Взаимодействие растворов сульфата натрия и соляной кислоты. 5. Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида калия. 18.Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот: 1) R 2O5, 2)H 3RO 4, 3)KH 2RO 4; 4) HCl; 5) NaOH;6) Cu(OH) 2.
19. Выберите и отметьте в приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка вступает в реакцию:
1) гидроксид натрия (раствор); 2)соляная кислота; 3) нитрат магния (раствор);4) хлорид натрия (раствор);; 5) сульфат калия (раствор)
Напишите уравнения реакций.
смотрите приложение