Часть А ( )
1. Общая формула первичных аминов :
а) R– NH- R
б) R- N-R
в) R-NO2
г) R -NH2
2. Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого (NH2)CH- CH (NH2)-COOH
а) Красная
б) Фиолетовая
в) Синяя
3. Название вещества: CH3 – CH(NH2)- CH2- СООH
а) 2-аминобутановая кислота;
б) α– аминомасляная кислота
в) 4- аминобутановая кислота;
г) β– аминомасляная кислота
4. Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной кислотой:
а) Хлороводород
б) Бензол
в) Углекислый газ
г) Аланин
5. Последовательность чередования аминокислотных звеньев в полипептидной цепи является структурой белка:
а) Четвертичной
б) Вторичной
в) Третичной
г) Первичной
6. Наиболее сильным основанием является вещество, формула которого:
а) C3 H7 –NH2
б) CH3 – NH2
в) C6 H5 –NH2
г) NH3
7. Признак ксантопротеиновой реакции распознавания белков:
а) Фиолетовое окрашивание
б) Желтое окрашивание
в) Запах жженных перьев
8. Для аминокислот характерны свойства:
а) Кислот
б) Амфотерных соединений
в) Оснований
Часть Б
9. ( ).Для вещества формула которого NH2-CH2 –CH2- CH2- СООH составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия веществам.
10. ( ).С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, кислород, хлороводород, вода- вступает в реакцию этиламин? Напишите возможные уравнения реакций.
11. ( ).Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этанола. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
12.( ).Как химическим путем отличить раствор белка от раствора глицерина ? Дайте обоснованный ответ.
Объяснение:
1) Na₂S - сульфид натрия
Методом нулевой суммы:
Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S²⁻
2) Получение сульфида натрия дегидратацией кристаллогидратов Na₂S∙5H₂O или Na2S∙9H₂O.
Нагреванием натрия с серой при температуре выше ( 130°С ):
H₂S + 2NaOH → Na₂S
При нагревании сульфата натрия при температуре ( 550 — 600°С ) c водородом в присутствии катализатора Fe₂O₃:
Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O
При нагревании сульфата натрия с углеродом:
Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑
Реакцией сульфата натрия с оксидом углерода ( угарный газ ):
Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑
3)
H₂S + 2NaOH → Na₂S - реакция соединения
Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O - реакция обмена
Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена
Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена
1) Растворимость вещества (в нашем случае - это соль) показывает: сколько граммов соли растворяется в 100 г воды.
2) Растворимость при 10°С равна 15 г соли на 100 г воды, то есть в 115 г раствора будет содержаться 15 г соли. Составляем пропорцию:
115 г раствора 15 г соли
700 г раствора Х г соли
Х = 700*15/115 = 90,3 г
Значит при 10°С в 700 г раствора будет содержаться 90,3 г соли.
3) Определяем, сколько соли может содержаться в 700 г раствора при 50°С.
140 г раствора 40 г соли
700 г раствора Y г соли
Y = 700*40/150 = 200 г
4) Значит соли можно добавить максимально:
200 - 90,3 = 109,7 г
ответ: 109,7 г соли