Часть а. 1. сколько энергетических уровней у атома sc? 1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6. 2. как изменяются свойства атомов элементов в периоде? 1) усиливаются металлические; 2) не изменяются; 3) усиливаются неметаллические; 4) ослабевают неметаллические. 3. с увеличением порядкового номера элемента в группах 1) радиусы атомов увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются. 4. какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические признаки? 1) li; 2) na; 3) к; 4) rb 5. радиус какого атома больше: 1) b; 2) n; 3)f. 6. определите число валентных электронов у атома s: 1) 2; 2) 20; 3) 6; 4) 16. 7. определите формулу амфотерного оксида: 1) mgo ; 2) zno; 3) p2o5; 4) со2 8.чем определяются свойства элементов? 1) величиной относительной атомной массы элемента; 2)числом нейтронов; 3) зарядом ядра атома; 4) числом электронов на внешнем энергетическом уровне. 9. какой элемент имеет электронное строение, выраженное формулой : 1)al; 2)gа; 3) fе; 4) со. 10. характеристика реакции, уравнение которой 3fe+2o2= fe3o4 : 1) соединения, обратимая; 2) замещения, необратимая; 3) соединения, окислительно-восстановительная; 4) обмена, необратимая. 11. коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции n2+h2= nh3 : 1) 1, 2) 2 , 3) 3, 4) 4 12. факторы, позволяющие сместить равновесие реакции, уравнение которой cao + co2 = caco3 + q, в сторону образования продукта реакции: 1) повышение температуры и давления, 2) понижение температуры и давления, 3) понижение температуры и повышение давления, 4) повышение температуры и понижение давления. часть в. 1. формула вещества с ионной связью: 1) нс1 2)s8 3) cacl2 4) сн3он. в 2. число общих электронных пар в мо¬лекуле кислорода: 1) одна. 2) две. 3) три. 4) четыре. в 3. 6. (2 ) краткое ионное уравнение ba2++so42- = baso4 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: 1) хлорида бария, 2) карбоната бария, 3) бария, 4) оксида бария.
