Часть А
А1. Вещество с химической формулой K2SO4 относится к классу
1) кислот 2) оснований 3) солей 4) оксидов
А2. Укажите ряд, состоящий только из формул оснований
1) NaOH, CaO, NaNO3 3) K2O, CuO, Al2O3
2) Cu(OH)2, Ca(OH)2, KOH 4) K2CO3, CuSO4, СаCl2
А3. Вещество с химической формулой K2SO3 называется
1) гидроксид калия 2) карбонат калия 3) сульфит калия 4) угольная кислота
А4. Оксид серы(IV) реагирует с
1) оксидом кальция 2) серной кислотой 3) нитратом серебра 4) хлоридом кальция
А5. Гидроксид калия взаимодействует с оксидом фосфора(V) с образованием
1) фосфата калия и водорода 3) фосфата калия и воды
2) оксида калия и фосфорной кислоты 4) оксида калия, фосфора и воды
А6. Железная окалина (Fe3O4) образуется при взаимодействии железа (Fe) и кислорода
(О2) в мольном соотношении
1) 3 : 2 2) 3 : 4 3) 3 : 1 4) 1 : 4
А7. Уравнение реакции нейтрализации
1) Na2O + CO2 = Na2CO3 3) BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
2) 2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3 4) 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
А8. При обычных условиях вытеснит водород из раствора серной кислоты
1) С 2) Pt 3) Zn 4) Ag
А9. Сульфат железа(III) взаимодействует с
1) оксидом меди 3) нитратом натрия
2) серной кислотой 4) гидроксидом калия
А10. Азотная кислота взаимодействует с гидроксидом кальция в мольном соотношении
2:1. Если прореагировало 2 моль гидроксида кальция, то израсходовалось азотной
кислоты
1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль
Часть В
В1. Запишите название вещества (в именительном падеже), при термическом разложении
которого образуются оксид магния и вода.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических
веществ
Формула вещества Класс неорганических веществ
1) Na2SO4 А) нерастворимые основания
2) Cu(OH)2 Б) кислоты
3) N2O5 В) соли
4) HNO3 Г) кислотные оксиды
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Исходные вещества Продукты реакции
1) H2SO4 и NaOH А) Na2SO4 и H2O
2) SO2 и NaOH Б) Na2SO3 и H2O
3) H2SO4 и Na2O
4) SO3 и NaOH
Часть С
С1. 10 г поваренной соли растворили в 190 г воды. Найдите массовую долю(%) соли в
полученном растворе.
С2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений
P → P2O5 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2
Существуют различные выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).
I. Массовая доля растворённого вещества wрастворённого вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества mрастворённого вещества к общей массе раствора mраствора :
mраствора = mрастворённого вещества + mрастворителя
Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
ЗАПОМНИТЕ!
Пример решения задачи:
Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
Дано:
m раствора = 300 г
wрастворённого вещества = 5%
1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:
2. Преобразуем формулу и вычислим массу растворённого вещества в растворе
m растворённого вещества = (wрастворённого вещества · m раствора) / 100%
m растворённого вещества = (5 % · 300 г) / 100% = 15 г
3. Вычислим массу растворителя – воды:
m раствора = m растворённого вещества + m (H2O)
m (H2O) = m раствора - m растворённого вещества = 300 г - 15 г = 285 г
ответ: Для приготовления 300 г 5% раствора надо взять 15 г соли и 285 г воды.
Найти:
m (H2O) = ?
m растворённого вещества = ?
«Вычисление массовой доли растворённого вещества»
Задача: Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды.
Определите массовую долю сахара в полученном растворе.
Дано:
m сахара = 12,5 г
m (H2O) = 112,5 г
1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:
2. Вычислим массу раствора:
m раствора = m растворённого вещества + m (H2O)
m раствора = 12,5 г + 112,5 г = 125 г
2. Вычислим массовую долю сахара:
w% = (12,5 г · 100%) / 125 г = 10 % или 0,1
ответ: w% = 10 %
Найти:
w%= ?
«Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе, полученном при смешивании двух растворов»
Задача: Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Дано:
m раствора 1 = 120 г
wрастворённого вещества 1 = 5%
m раствора 2 = 130 г
wрастворённого вещества 2 = 15%
1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:
2. Преобразуем формулу и вычислим массы растворённого вещества в растворах 1 и 2
m растворённого вещества = (wрастворённого вещества · m раствора) / 100%
m растворённого вещества 1 = (5 % · 120 г) / 100% = 6 г
m растворённого вещества 2 = (15 % · 130 г) / 100% = 19,5 г
2. Общая масса растворённого вещества в полученном растворе:
m растворённого вещества 3 = m растворённого вещества 1+ m растворённого вещества 2 =6 г + 19, 5 г = 25,5 г
3. Вычислим массу раствора, полученного при сливании двух растворов:
m раствора 3 = m раствора 1 + m раствора 2 = 120 г + 130 г = 250 г
4. Вычислим массовую долю вещества в полученном растворе:
Wр.в. 3= (m р.в. 3 · 100%) /m раствора 3 = (25,5 г · 100%) /250 г = 10,2 %
ответ: Wр.в. 3 = 10,2 %
Найти:
wрастворённого вещества 3 = ?
ТРЕНАЖЁРЫ
Тренажёр №1 "Массовая доля"
Тренажёр №2 "Массовая и объёмная доля компонентов в смеси"
Задачи для закрепления:
Процентная концентрация
1. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 88г воды растворили 12г соли.
2. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0,05.
3. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.
4. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.
Молярная концентрация
1. Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 500 мл этого раствора содержится 0,5 моль хлорида натрия.
2. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 24л раствора с молярной концентрацией 6 моль/л было растворено 2880 г вещества.
Калия обычно больше там, где создается урожай (в листьях, стеблях, черенках), чем в продуктивных частях (в зерне, клубнях, корнеплодах). Более 50 % калия находится в молодых растущих органах, в которые он постоянно передвигается из стареющих частей растений. Поэтому, как правило, все диагностические признаки недостатка калия, краевые ожоги, увядание листа, побурение и пятнистость листьев появляются прежде всего в нижней части растения.
Максимум потребления калия у большинства растений совпадает с периодом наибольшего развития надземной массы. Давно установлено действие калия, как стабилизатора водного режима в растениях. Калий поддержанию оводненности тканей, оптимизации сосущей силы корней, уравновешиванию темпов дыхания и фотосинтеза. В результате растения, обеспеченные калием, становятся более устойчивыми к избытку и недостатку влаги, повышенным и пониженным температурам.
Улучшая водный режим, калий ослабляет воздействие на растение засоленности почвы.